Fatos menos conhecidos do flúor

O que é flúor?

O flúor é um elemento químico, com símbolo F e número atômico 9. É o halogênio mais leve e existe como um gás diatômico amarelo claro extremamente perigoso em condições normais. Como o componente mais eletronegativo, é de natureza reativa. Todos os outros componentes, incluindo alguns gases nobres, formam compostos com flúor. O flúor reage a todos os outros elementos e nenhuma substância química pode liberar flúor de qualquer um de seus compostos. Portanto, o flúor não existe livre na natureza e foi difícil para os cientistas descobrirem. Ele sai em gases vulcânicos e águas quentes. Sua principal fonte é a fluorita; no entanto, também ocorre em criolita, água do mar, ossos e dentes. O flúor é produzido por eletrólise sob condições únicas.

Como o flúor recebeu esse nome?

O flúor é derivado da palavra latina "Fluere", que significa "fluxo" ou "fluxo". O flúor como fluoreto de cálcio, ou fluorita, foi utilizado como fundente no refino mineral. O flúor natural é um gás amarelo claro que é perigoso, destrutivo e reativo. É o mais eletronegativo de todos os elementos e responde com quase todas as substâncias naturais e inorgânicas, incluindo metal, vidro, cerâmica e água. Geralmente, o flúor forma compostos com os gases nobres não responsivos, incluindo xenônio, radônio e criptônio.

Quais são algumas características do flúor (F) que se distinguem de outros elementos?

• Configuração eletrônica:As moléculas de flúor têm nove elétrons, um a menos que o neônio, e configuração eletrônica de 1s22s22p5:dois elétrons em uma camada interna preenchida e sete na camada externa, exigindo mais um para ser preenchido. Os elétrons externos são incapazes de proteção atômica e experimentam uma alta carga atômica efetiva de 9-2 =7; isso influencia a propriedade física do átomo.

• Reatividade:As reações do flúor básico com metais requerem diferentes condições. Os metais alcalinos causam explosões e os metais alcalinos são dinâmicos; para evitar a passivação da formação de camadas de fluoreto metálico, outros metais como alumínio e ferro devem ser pulverizados.

• Isótopos:Apenas um isótopo de flúor ocorre normalmente em grande quantidade, o isótopo estável ¹⁹ F. Possui alta proporção magnetogírica e é sensível a campos magnéticos; por ser também o principal isótopo estável, é utilizado como ressonância magnética.

Quais são alguns usos do flúor (F)?

O flúor é um gás sob temperaturas e pressões normais. Normalmente é enviado como gás comprimido em cilindros ou gerado por eletrólise de fluoreto de hidrogênio ou pela reciclagem de produtos químicos contendo fluoreto. O corrosivo fluorídrico (HF) é utilizado para cortar vidros, incluindo a maior parte do vidro utilizado na fabricação de lâmpadas. O flúor se une ao carbono para formar uma classe de compostos conhecidos como fluorocarbonos. Poucos desses compostos, por exemplo, diclorodifluorometano (CF2Cl2) foram amplamente utilizados como parte de aeração e ACs e sistema de refrigeração e em latas de spray vaporizadas. Hoje, o flúor ainda é produzido através da eletrólise do fluoreto de potássio e ácido fluorídrico e através da eletrólise do fluoreto ácido de potássio líquido (KHF2).

Implicação médica do flúor (F).

Estudos a partir de meados do século XX indicam que o flúor tópico diminui a cárie dentária. Isso foi atribuído pela primeira vez à transformação da hidroxiapatita do esmalte do dente na fluorapatita mais forte, mas pensa em dentes pré-fluoretados desacreditou essa hipótese. Revisões da literatura acadêmica em 2000 e 2007 relacionaram a fluoretação da água com uma diminuição crítica na cárie dentária em jovens. 20 por cento dos produtos farmacêuticos atuais contêm flúor. A maior parte dos sedativos inalatórios é intensamente fluoretada; o modelo halotano é consideravelmente mais ocioso e poderoso do que seus contemporâneos.

Onde o flúor é encontrado no meio ambiente?

A presença de flúor na água natural é controlada pelo intemperismo das rochas. O intemperismo é um processo completo envolvendo reações de adsorção-dessorção e dissolução-precipitação. Durante o intemperismo, a circulação da água em rochas e solos, o flúor também é dissolvido nas águas subterrâneas. O flúor na apatita é muito estável, enquanto o flúor da mica é drenado rapidamente. A ocorrência de flúor nas águas subterrâneas varia dependendo do tipo de rochas das quais se origina.

Fatos interessantes sobre o flúor (F).

1. 
   O flúor é o mais receptivo e mais eletronegativo de todos os elementos químicos. Os elementos com os quais não responde são oxigênio, hélio, neônio e argônio. O flúor é o único elemento que formará compostos com gases nobres xenônio, criptônio e radônio.
   
2. 
   O flúor é o décimo terceiro componente mais abundante na crosta terrestre. É reativo a ponto de não ser descoberto normalmente na forma natural, mas apenas em misturas. O flúor é encontrado em minerais, incluindo fluorita, topázio e feldspato.
   
3. 
   É reativo por natureza, o armazenamento de flúor é difícil. O ácido fluorídrico (HF), por exemplo, é tão destrutivo que quebrará o vidro. Todas as coisas sendo iguais, o HF é mais seguro e mais fácil de transportar e manusear do que o flúor puro.
   
4. 
   Existe apenas um único isótopo estável de flúor, F-19.