Zinco Explicado: Fatos Essenciais, Usos e Propriedades Químicas

Na tabela periódica, o zinco é designado pelo símbolo químico Zn e número atômico 30. A distribuição de elétrons por camada é 2, 8, 18 e 2. Os dois elétrons de valência do zinco são responsáveis pela formação de ligações com outros átomos, determinada por sua afinidade eletrônica, eletronegatividade e energias de ionização. O zinco reage facilmente com oxigênio formando óxido de zinco. Também forma ligas com outros elementos metálicos para fins industriais.

1. Como o Zinco Obteve seu Nome?

O nome do elemento zinco origina-se da palavra alemã "Zink". Segundo a Royal Society of Chemists, vem do persa "Seng", que significa pedra. "Zink" também poderia inferir "semelhante ao estanho" pela relação com a palavra alemã "zinn" (estanho). O metal também foi chamado de estanho indiano, tutanego, calamina e spinter.

2. Ocorrência do Zinco na Terra

O zinco compõe cerca de 75 partes por milhão (0,0075%) da crosta terrestre, sendo o 24º elemento mais abundante. O solo contém zinco em 5–770 ppm, com média de 64 ppm. A água do mar tem apenas 30 partes por bilhão e o ar, 0,1–4 µg/m³. O elemento é tipicamente encontrado associado a outros metais de base, como cobre e chumbo, em minerais.

Recursos mundiais conhecidos de zinco somam 1,9–2,8 bilhões de toneladas. Grandes depósitos na Austrália, Canadá e EUA, com maiores reservas no Irã. O zinco é obtido de seus minérios por concentração e calcinação, seguida de redução a zinco por aquecimento com carbono ou eletrólise. Produção mundial superior a 11 milhões de toneladas por ano.

3. Usos Comuns do Zinco (Zn)

• A maior parte do zinco é usada para galvanizar (proteger com corrente elétrica) outros metais, como ferro, para evitar ferrugem. Aço galvanizado é usado em automóveis, postes de iluminação e barreiras de segurança.
• Grandes quantidades produzem fundição sob pressão (die-casting), essenciais nas indústrias automotiva, elétrica e de hardware. Também usado em ligas como latão, prata-níquel e solda de alumínio.
• Óxido de zinco é amplamente usado na fabricação de tintas, borracha, cosméticos, fármacos, plásticos, tintas, detergentes, baterias, têxteis e materiais elétricos. Sulfeto de zinco é usado em tintas luminescentes, luzes fluorescentes e telas de raio-X.
• O zinco tem fortes propriedades anticorrosivas, resistindo à ferrugem. Combinado com ferro e aço, produz itens que resistem às intempéries.

4. Propriedades Químicas do Zinco

• Raio atômico não ligado: 2,01
• Raio covalente: 1,20
• Eletronegatividade: 1,65 (escala de Pauling)
• É um elemento metálico de transição.
• Bom condutor de eletricidade; queima no ar com chama azul-esverdeada brilhante, produzindo nuvens brancas de óxido.
• Exposto ao ar, forma camada de carbonato de zinco reagindo com dióxido de carbono; esta camada protege o metal de novas reações com ar ou água.