Descubra os Não Metais da Tabela Periódica: Propriedades e Exemplos

O que são Não Metais?

Em química, um não metal é um elemento químico que geralmente carece de predominância de propriedades metálicas; variam de gases incolores a sólidos brilhantes e refratários (alto ponto de fusão). Os elétrons em não metais se comportam diferentemente dos metais.

Com algumas exceções, aqueles em não metais são fixos no lugar, resultando em não metais geralmente sendo maus condutores de calor e eletricidade e quebradiços ou esfarelentos quando sólidos.

Os elétrons em metais são geralmente livres para se mover e é por isso que metais são bons condutores e a maioria é facilmente achatada em folhas e estirada em fios. Átomos de não metais são moderadamente a altamente eletronegativos; tendem a atrair elétrons em reações químicas e formam compostos ácidos.

Dois não metais, hidrogênio e hélio, compõem cerca de 99% da matéria ordinária no universo observável por massa. Cinco elementos não metálicos, hidrogênio, carbono, nitrogênio, oxigênio e silício, compõem em grande parte a crosta terrestre, atmosfera, oceanos e biosfera.

A maioria dos não metais tem papéis ou usos biológicos, tecnológicos ou domésticos. Organismos vivos são compostos quase inteiramente de não metais hidrogênio, oxigênio, carbono e nitrogênio. Quase todos os não metais têm usos individuais em medicina e farmacêuticos; lasers e iluminação; e itens domésticos.

Quais são os não metais na tabela periódica?

Os metais estão à esquerda da linha (exceto hidrogênio, que é um não metal localizado no canto superior esquerdo), os não metais estão à direita da linha, e os elementos imediatamente adjacentes à linha são os metaloides.

Não metais têm altas energias de ionização e altas afinidades eletrônicas, então ganham elétrons relativamente facilmente e os perdem com dificuldade. Eles também têm um número maior de elétrons de valência e já estão próximos de ter um octeto completo de oito elétrons.

Os não metais ganham elétrons até terem o mesmo número de elétrons que o gás nobre mais próximo (Grupo 8A), formando ânions carregados negativamente que têm cargas que são o número do grupo menos oito.

Ou seja, os não metais do Grupo 7A formam cargas 1-, os não metais do Grupo 6A formam cargas 2- e os metais do Grupo 5A formam cargas 3-. Os elementos do Grupo 8A já têm oito elétrons em suas camadas de valência, têm pouca tendência a ganhar ou perder elétrons, e não formam prontamente compostos iônicos ou moleculares.

Compostos iônicos são mantidos juntos em uma rede regular chamada rede cristalina pelas forças atrativas entre os cátions e ânions de carga oposta. Estas forças atrativas são muito fortes, e a maioria dos compostos iônicos, portanto, têm pontos de fusão muito altos. Por exemplo, cloreto de sódio, NaCl, funde a 801 °C, enquanto óxido de alumínio, Al₂O₃, funde a 2.054 °C.

Compostos iônicos são tipicamente duros, rígidos e quebradiços. Compostos iônicos não conduzem eletricidade, porque os íons não são livres para se mover na fase sólida, mas compostos iônicos podem conduzir eletricidade quando dissolvidos em água.

Quando não metais combinam com outros não metais, tendem a compartilhar elétrons em ligações covalentes em vez de formar íons, resultando na formação de moléculas neutras. Lembre-se que como o hidrogênio também é um não metal, a combinação de hidrogênio com outro não metal também produzirá uma ligação covalente.

Compostos moleculares podem ser gases, líquidos ou sólidos de baixo ponto de fusão, e compreendem uma ampla variedade de substâncias.

Lista de não metais na Tabela Periódica

Aqui está uma lista completa de todos os 18 não metais na Tabela Periódica.

Número atômico	Símbolo	Nome do elemento
1	H	Hidrogênio
2	He	Hélio
6	C	Carbono
7	N	Nitrogênio
8	O	Oxigênio
9	F	Flúor
10	Ne	Neônio
15	P	Fósforo
16	S	Enxofre
17	Cl	Cloro
18	Ar	Argônio
34	Se	Selênio
35	Br	Bromo
36	Kr	Criptônio
53	I	Iodo
54	Xe	Xenônio
85	At	Ástato
86	Rn	Radônio

Propriedades dos Não Metais

Em geral, não-metais são quebradiços, opacos e maus condutores de calor e eletricidade. Tendem a ter pontos de fusão mais baixos que metais. A maioria dos não metais existe em dois dos três estados da matéria à temperatura ambiente: gases e sólidos, exceto bromo, que existe como líquido.

Não metais têm altas energias de ionização e eletronegatividades. A maioria dos não metais tem a capacidade de ganhar elétrons facilmente. Não metais exibem uma ampla gama de propriedades químicas e reatividades.

Propriedades Físicas dos Não Metais

As seguintes são as propriedades dos Não Metais:

• Não metais têm altas energias de ionização.
• Têm altas eletronegatividades.
• Não metais são isolantes, o que significa que são maus condutores de eletricidade.
• São opacos, não têm brilho como metais.
• Não metais são maus condutores de calor. São maus condutores térmicos.
• São muito fracos e quebradiços. Tendem a quebrar ou estilhaçar facilmente.
• Não metais têm baixa densidade. São leves para seu tamanho.
• Não são bons condutores de som e não fazem som quando batidos.
• Tendem a ganhar elétrons facilmente.
• Não metais podem ser sólidos, líquidos ou gasosos.
• Não metais formam óxidos ácidos.
• São bons agentes oxidantes.
• Geralmente, não metais têm quatro a oito elétrons na camada externa.

Propriedades Químicas dos Não Metais

As propriedades químicas dos não metais:

• Não metais são maus condutores de calor e eletricidade. Grafite e carbono gasoso são exceções.
• Diferente de metais, não metais não são maleáveis e dúcteis.
• Não metais reagem mais com metais do que com não metais.
• Geralmente, não metais reagem com outros não metais em altas temperaturas.
• A maioria dos não metais não reage com ar à temperatura ambiente.
• Fósforo branco é o único não metal que reage com ar para formar seu óxido queimando.
• Geralmente, não metais não reagem com água. Exceto cloro, cloro dissolve em água para formar solução ácida.
• Não metais têm baixa densidade.
• Não formam ligas. No entanto, não metais como carbono, silício e fósforo.
• Não metais existem em todos os estados da matéria à temperatura ambiente.
• Diferentes não metais têm diferentes reações.
• Cloro é o mais reativo metal na família dos halogênios, ou seja, Cloro (Cl), Bromo (Br), Iodo (I) e Flúor (F). A ordem de reatividade da família dos halogênios é Cl > Br > I.
• Portanto, Cloro (Cl) pode deslocar Bromo (Br) e Iodo (I) de soluções de brometos (NaBr) e iodetos (NaI).
• Sólidos iônicos são formados quando não metais com alta eletronegatividade reagem com metais alcalinos e alcalino-terrosos.

Exemplos de Não Metais

Exemplos de não metais incluem hidrogênio, carbono, cloro, hélio, flúor, nitrogênio, fósforo e selênio.

Elementos Não Metais Gasosos

A maioria dos não metais são gases claros e inodoros à temperatura ambiente. Hidrogênio, hélio, nitrogênio, oxigênio, neônio, argônio, criptônio, xenônio e radônio se encaixam nesta categoria. 78% de nossa atmosfera é composta de átomos de nitrogênio, enquanto 20% é composto de oxigênio.

Cloro é um gás amarelo-esverdeado com odor distinto que queima as narinas em doses altas. Você pode ter cheirado ao visitar uma piscina clorada. Flúor é um gás amarelo igualmente desagradável de cheirar e definitivamente mais tóxico. Radônio é instável e frequentemente radioativo. Infiltra-se em porões subterrâneos e deve ser bombeado para fora através de sistemas de ventilação.

Bromo é um líquido marrom à temperatura ambiente que evapora facilmente em um gás laranja profundo. É o único elemento não metal que existe na forma líquida. Como cloro e flúor, bromo tem odor distinto e pode ser bastante tóxico.

Elementos Não Metais Sólidos

Os elementos restantes, carbono, fósforo, enxofre, selênio e iodo, existem em formas sólidas à temperatura ambiente. Cada um destes elementos não metais tem várias formas sólidas diferentes em que pode existir, embora algumas formas sejam mais comuns que outras.

Por exemplo, carbono é mais comumente encontrado como grafite, mas também forma diamantes. A forma mais comum de enxofre é sólido amarelo e quebradiço e levemente fedorento, como ovos podres. Fósforo tem muitas formas, uma das quais é um gás, fósforo branco, que pode inflamar se exposto a oxigênio. Iodo é frequentemente um sólido marrom que sublima facilmente em vapores roxos.

Gases Nobres

Seis não metais são classificados como gases nobres: hélio, neônio, argônio, criptônio, xenônio e radônio radioativo. Em tabelas periódicas convencionais, ocupam a coluna mais à direita. São chamados de gases nobres devido à sua característica reatividade química muito baixa.

Têm propriedades muito similares, todos sendo incolores, inodoros e não inflamáveis. Com suas camadas externas de elétrons fechadas, os gases nobres têm forças interatômicas de atração débeis resultando em pontos de fusão e ebulição muito baixos. É por isso que todos são gases sob condições padrão, mesmo aqueles com massas atômicas maiores que muitos elementos normalmente sólidos.

Quimicamente, os gases nobres têm energias de ionização relativamente altas, afinidades eletrônicas nulas ou negativas, e eletronegatividades relativamente altas. Compostos dos gases nobres somam centenas embora a lista continue crescendo, com a maioria ocorrendo via oxigênio ou flúor combinando com criptônio, xenônio ou radônio.

Perguntas Frequentes.

O que são Não Metais?

Em química, um não metal é um elemento químico que geralmente carece de predominância de propriedades metálicas; variam de gases incolores a sólidos brilhantes e refratários (alto ponto de fusão). Os elétrons em não metais se comportam diferentemente dos metais.

Quais são os 10 não-metais?

Os 17 elementos não metálicos são hidrogênio, hélio, carbono, nitrogênio, oxigênio, flúor, neônio, fósforo, enxofre, cloro, argônio, selênio, bromo, criptônio, iodo, xenônio e radônio.

Quantos não metais existem na Tabela Periódica?

Existem 18 não metais na Tabela Periódica. Todos estes não metais estão localizados no canto superior direito da Tabela Periódica (Hidrogênio está localizado no canto superior esquerdo). Então, considerando Ástato como não metal, há um total de 18 não metais na Tabela Periódica. E se Ástato (At) for excluído dos não metais, então há um total de 17 não metais.

Por que este número é inexato?

Porque não há definição amplamente acordada de metais, não metais e semimetais. Um químico pode definir não metais com base nas propriedades químicas do elemento, enquanto um físico pode definir não metais com base na densidade ou número atômico. Então, podemos dizer que o número total de não metais na Tabela Periódica é 17 ou 18.

Quais são exemplos de não metais?

Exemplos de não metais incluem hidrogênio, carbono, cloro e hélio. Propriedades de não metais incluem ponto de ebulição relativamente baixo, e condutividade ruim; não metais sólidos são opacos e quebradiços.

Onde você encontra não metais na tabela periódica?

Os metais estão à esquerda da linha (exceto hidrogênio, que é um não metal), os não metais estão à direita da linha, e os elementos imediatamente adjacentes à linha são os metaloides.

Em que grupo estão os não metais?

Grupo VIIA é o único grupo na tabela periódica em que todos os elementos são não metais. Este grupo contém F, Cl, Br, I e At. O outro nome deste grupo é halogênio que significa produtor de sal.

Quais químicos são similares a não metais?

Não metais compartilham muitas propriedades similares incluindo: São gás (hidrogênio, oxigênio, nitrogênio) ou sólido (carbono, enxofre) sob condições padrão. Não são bons condutores de eletricidade ou calor. São muito quebradiços em sua forma sólida.

Para que servem os não metais?

Hidrogênio líquido é usado como combustível de foguete. Carbono na forma de grafite é usado para fazer eletrodos de células eletrolíticas e pilhas secas. Nitrogênio é usado na fabricação de amônia, ácido nítrico e fertilizantes. Nitrogênio é usado para preservar materiais alimentícios.

Quais são os usos dos não metais em nossa vida diária?

Para fazer fios elétricos, utensílios de cozinha, etc., cobre é usado. Como revestimento protetor para ferro, zinco é primariamente usado. Alumínio é usado para produzir cabos elétricos, embalagens, utensílios para cozinhar, etc. Não-metais Hidrogênio é usado em síntese de amônia e álcool metílico, tochas de soldagem, etc.

Quem descobriu os não metais?

Em 1789, o químico francês Antoine Lavoisier tentou agrupar os elementos como metais e não metais. Quarenta anos depois, o físico alemão Johann Wolfang Döbereiner observou similaridades nas propriedades físicas e químicas de certos elementos.

Quais são as propriedades de não metal?

Propriedades Físicas dos Não Metais, Não-Maleável e Dúctil: Não-metais são muito quebradiços, e não podem ser estirados em fios ou martelados em folhas. Condução: São maus condutores de calor e eletricidade. Brilho: Estes não têm brilho metálico e não refletem luz.

Quais são algumas características de não-metais?

Na forma elementar, não-metais podem ser gás, líquido ou sólido. Não são brilhantes (lustrosos) e não conduzem calor ou eletricidade bem. Geralmente, seus pontos de fusão são mais baixos que para metais, embora haja exceções. Os sólidos geralmente quebram facilmente, e não podem dobrar como metais.

Qual é a razão mais provável que não metais são isolantes elétricos?

Como as camadas de valência em átomos de não metais estão quase cheias, os átomos atraem elétrons e os mantêm firmemente para preencher suas camadas de valência.

Não metais são opacos?

Não metais típicos têm aparência opaca, colorida ou incolor; são quebradiços quando sólidos; são maus condutores de calor e eletricidade, e têm óxidos ácidos.

Como o oxigênio é um não metal?

Os grandes valores de eletronegatividade e afinidade eletrônica do oxigênio são típicos de elementos que mostram apenas comportamento não metálico. Em todos seus compostos, oxigênio assume um estado de oxidação negativo como esperado dos dois orbitais externos semi-preenchidos.

Não metais são bons isolantes?

Não metais não permitem nem calor nem eletricidade fluir através deles facilmente. São isolantes. Por exemplo, calor não passa facilmente pelo ar. Ar é uma mistura de vários gases não metálicos, como oxigênio e nitrogênio.

Não metais são semicondutores?

Estes elementos chamados metaloides ou às vezes semimetais, exibem propriedades características de ambos metais e não metais. As estruturas destes elementos são similares de muitas maneiras às de não metais, mas os elementos são semicondutores elétricos.

Não metais são invisíveis?

Não são particularmente maleáveis, e enquanto a maioria dos metais são brilhantes, não metais podem ser opacos, pretos (no caso de carbono em algumas formas ou alotropos), ou invisíveis, como é o caso da maioria dos não metais gasosos.

Qual é o não metal mais reativo?

O elemento flúor é o não metal mais reativo. Não é encontrado na natureza como elemento livre. Gás flúor reage explosivamente com muitos outros elementos e compostos e é considerado uma das substâncias mais perigosas conhecidas.