Boro (B): Descoberta, História e Fatos Essenciais

Quando o Boro (B) foi Descoberto?

O boro foi isolado em 1808. Os químicos franceses Joseph-Louis Gay-Lussac e Louis-Jacques Thénard e o físico inglês Sir Humphry Davy isolaram o elemento independentemente; todos três são creditados. O boro foi obtido combinando potássio e ácido bórico. Seu nome origina-se do persa "Burah" e árabe "Buraq", ambos significando "borax". Quando aquecido, o boro emite coloração verde, tornando-o atraente para fogos de artifício. O composto borax é ingrediente em detergentes e desinfetantes. O boro tem número atômico 5, peso atômico 10,811 e símbolo B. Em estado padrão, é sólido classificado como semimetal.

Como o Boro (B) é Obtido?

O boro não ocorre na natureza em forma elementar. Encontra-se em borax, ácido bórico, kernita, ulexita, colemanita e boratos. Águas de fontes vulcânicas às vezes contêm ácido bórico. Boratos são minerados nos EUA, Tibete, Chile e Turquia, com produção mundial ~2 milhões de toneladas/ano. Encontrados em algumas águas vulcânicas como ácido ortobórico.

O Boro (B) é um Metal?

O boro não é metal, mas um metaloide. Metaloides compartilham propriedades de metais e não-metais. Como metal: sólido com brilho metálico e alta resistência. Como não-metal: baixa densidade e forma ligações covalentes com substâncias não-metálicas.

O boro natural tem alto ponto de fusão, vantajoso para ligas resistentes ao calor usadas em ímãs. Também usado em fogos de artifício, abrasivos e barras de controle nuclear. Pobre condutor elétrico, mas condutividade melhora a temperaturas extremas. Sua leveza combinada com alta resistência à tração torna o boro ideal para materiais compostos em engenharia aeroespacial.

Como o Boro (B) é Utilizado Hoje?

A maior parte do boro minerado é refinada em ácido bórico ou borax. Ácido bórico usado em inseticidas, retardantes de chama e germicidas. Borax (pó) em detergentes, cosméticos, esmaltes. Boro na fabricação de vidro e cerâmica. Utensílios de cozinha de alta linha (Duran, Pyrex). Vidraria para laboratórios. Semicondutores (chips), ímãs, materiais superduros, blindagem para reatores nucleares.

Como o Boro (B) Reage no Ambiente?

O boro está presente em compostos contendo boro chamados boratos. Boratos dissolvem-se em água, podem ser absorvidos e desorvidos nas superfícies de cursos d'água. A adsorção de borato depende do pH da água e da concentração de borato. Boratos dissolvidos são estáveis, não reagem com oxigênio ou outros químicos na água, nem se transformam entre si. Organismos vivos não convertem boratos biologicamente.

Combustão do Boro Elementar (B)

O efeito da velocidade do gás, concentração de oxigênio e tamanho físico do boro na combustão do boro natural é a 2300 K e maior em oxigênio puro. Resultados interpretados baseados em sistema controlado por difusão de oxigênio. Obteve-se excelente concordância entre taxas de queima teóricas e experimentais. Investigação resultou em condições para queima auto-propagada eficiente do boro no ar.

Fatos Básicos Sobre o Elemento Boro (B)

O boro é elemento versátil. Nutriente vital para plantas, crucial na indústria nuclear e elemento fundamental de um líquido peculiar chamado Oobleck.

Encontrado ao lado do carbono na Tabela Periódica, o boro é metaloide, substância com propriedades metálicas e não-metálicas. É elemento complexo, como disse o Prof. Artem Oganov (Stony Brook University) ao New York Times em 2009.

• Número atômico (prótons no núcleo): 5
• Símbolo atômico (na Tabela Periódica): B
• Peso atômico (massa média do átomo): 10,81
• Densidade: 2,37 g/cm³
• Fase à temperatura ambiente: Sólido
• Ponto de fusão: 2.075 °C (3.767 °F)
• Ponto de ebulição: 4.000 °C (7.232 °F)