Descubra o Processo de Produção do Policloreto de Vinila (PVC)

No dia a dia, o Policloreto de Vinila (PVC) está ao nosso redor, em diversas formas: 24% tubos, 19% filmes e chapas, 17% perfis e tubulações, 10% fiação e tubos, 8% garrafas, 5% pisos, 4% tecidos revestidos, 2% artigos moldados e 2% artigos de vinil. É material plástico de grande uso em construção, transporte, embalagem, elétrica/eletrônica e saúde.

Necessidade do PVC no Cotidiano!

Usamos PVC porque tornam a vida mais segura, trazem conforto e alegria, e ajudam a conservar recursos naturais. Em componentes automotivos, reduz risco de lesões em acidentes. Em moda, móveis e acessórios internos/externos, abre oportunidades funcionais e de design visualmente marcantes e práticos. Em suma, PVC nos permite viver melhor, mais rico e talvez mais belo.

Mas Quem e Como o PVC foi Descoberto?

O PVC foi sintetizado acidentalmente em 1872 pelo químico alemão Eugen Baumann. O polímero apareceu como sólido branco dentro de frasco de cloreto de vinila deixado exposto à luz solar.

Propriedades Químicas do PVC

PVC contém altos níveis (57%) de cloro. É quimicamente resistente a ácidos, sais, bases, gorduras e álcoois.

Propriedades Térmicas do PVC

PVC começa a decompor-se a 140 °C, com fusão iniciando cerca de 160 °C. A estabilidade térmica do PVC virgem é muito pobre, por isso aditivos estabilizadores de calor são necessários na fabricação para garantir as propriedades do produto.

Processo de Fabricação

A fabricação de policloreto de vinila (PVC) envolve:

ETAPA 1] Produção de dicloreto de etileno

ETAPA 2] Produção de monômero de cloreto de vinila

ETAPA 3] Produção de policloreto de vinila

ETAPA 1]

Cloro extraído do sal marinho via eletrólise; etileno derivado de matérias-primas hidrocarbonadas. Reagem produzindo dicloreto de etileno (1,2-dicloroetano).

C₂H₄ + Cl₂ = C₂H₄Cl₂

etileno + cloro = dicloreto de etileno

ETAPA 2]

O dicloreto de etileno é decomposto por aquecimento em forno ou reator de alta temperatura.

C₂H₄Cl₂ = C₂H₃Cl + HCl

dicloreto de etileno = monômero de cloreto de vinila + cloreto de hidrogênio

O cloreto de hidrogênio reage com mais etileno na presença de oxigênio (reação conhecida como oxiclorinação).

2HCl + C₂H₄ + ½ O₂ = C₂H₄Cl₂ + H₂O

Produz mais dicloreto de etileno. O resultado é decomposto conforme equação acima, e o HCl retorna para oxiclorinação.

C₂H₃Cl + HCl₂ + H₂O

A reação global somando as equações:

2C₂H₄ + Cl₂ + ½ O₂ = 2C₂H₃Cl + H₂O

Etileno + Cloro + Oxigênio = MCV + água

ETAPA 3]

PVC feito por polimerização por adição. A reação abre ligações duplas no monômero de cloreto de vinila (MCV), permitindo que moléculas vizinhas se unam formando longas cadeias.

nC₂H₃Cl = (C₂H₃Cl)_n

monômero de cloreto de vinila = policloreto de vinila

Aplicações

• Tubos de esgoto e outras aplicações onde custo ou vulnerabilidade à corrosão limitam uso de metal.
• PVC forte, leve, durável e versátil — ideal para perfis de janelas.
• Centenas de produtos salva-vidas e de saúde há ~50 anos: cirurgia, farmacêutica, liberação de fármacos, embalagens médicas.
• Alta performance e benefícios de custo na indústria automotiva: painéis internos, bolsos, para-sóis, revestimentos de assento, forros, vedantes, paralamas, revestimento inferior, pisos, molduras laterais externas, tiras protetoras, proteção anti-impacto de pedras.
• Comum como isolamento em cabos elétricos.
• Amplamente usado em vestuário, criando material semelhante a couro.