Explorando o efeito de coordenação do GO @ MOF-5 como catalisador na decomposição térmica do perclorato de amônio

Resumo

Materiais compostos preparados com base em [Zn ₄ O (benzeno-1,4-dicarboxilato) ₃ ] (MOF-5) e óxido de grafeno (GO) por meio de um método solvotérmico verde simples, no qual o GO foi usado como plataforma para carregar o MOF-5 e aplicado à decomposição térmica do AP. Os compósitos obtidos foram caracterizados por diversas técnicas como microscopia eletrônica de varredura (SEM), difração de raios X (DRX), adsorção de nitrogênio, infravermelho por transformada de Fourier (FT-IR), calorimetria exploratória diferencial e termogravimétrica (DSC-TG). As análises confirmaram que o material compósito (GO @) MOF-5 pode não apenas melhorar a temperatura de pico de decomposição do AP dos 409,7 ^° iniciais C a 321,9 ^° C, mas também pode melhorar a entalpia (△ H) de 576 J g ⁻¹ a 1011 J g ⁻¹ e reduza a energia de ativação ( E _a ), acelerando assim a reação de decomposição. A área de superfície altamente específica do material MOF pode fornecer um grande número de locais ativos, de modo que os íons de metal de transição suportados podem participar de forma mais eficaz no processo de transferência de elétrons, e GO desempenha seu papel de ponte por sua eficiência térmica e condutividade elétrica. Juntos, aceleram o processo de decomposição térmica do AP.

Introdução

O desempenho da combustão é um indicador importante para medir o desempenho de um propelente sólido. As propriedades de decomposição térmica do perclorato de amônio (AP), que é freqüentemente usado como um oxidante forte, desempenha um papel importante no desempenho da combustão de toda a composição do propelente. Adicionar modificadores de taxa de queima que serão chamados posteriormente como o catalisador para a formulação do propelente pode efetivamente melhorar seu desempenho [1,2,3]. Especialmente alguns metais e seus óxidos, como cobre [4,5,6,7,8,9], níquel [10, 11], zinco [12, 13], cobalto [14, 15] e nanomateriais de carbono [16 , 17,18].

Os materiais das estruturas metalo-orgânicas (MOFs) têm sido amplamente utilizados em adsorção, catálise e dispositivos optoeletrônicos devido à sua grande área de superfície específica, alta porosidade e outras propriedades excelentes, e têm recebido grande interesse nos últimos anos [19,20,21, 22,23,24]. MOFs são formados por automontagem de íons de metal ou aglomerados de metal e ligantes orgânicos e geralmente formados por métodos solvotérmicos sob condições moderadas em que o processo de preparação é econômico e amplamente utilizado. E esses tipos de materiais têm alta atividade em catalisar a oxidação de alcanos, olefinas, álcoois e CO, além disso, os MOFs fornecem um grande número de sítios ativos uniformemente dispersos para metais de transição, que podem gerar óxidos metálicos in situ durante a combustão do propelente e promover queima [25]. Portanto, com base nas excelentes propriedades acima, é possível usar o material MOF no sistema propelente AP e usá-lo como um modificador da taxa de queima do AP para melhorar o desempenho de combustão de todo o sistema propelente.

No entanto, a estrutura de esqueleto aberto de MOFs sem forte adsorção não específica e com fraca dispersão. Por esta razão, alguns estudiosos tentam combiná-lo com nanomateriais de carbono. Kumar descobriu que nanocompósitos híbridos de GO com ZIF-8 exibiam porosidade e morfologia em nanoescala sintonizáveis, e este composto tem uma alta taxa de armazenamento de CO ₂ [26]; Jabbari desenvolveu nanocompósitos híbridos baseados em Cu-BTC MOF, GO, CNT e Fe ₃ O ₄ nanopartículas magnéticas por meio de um método solvotérmico verde simples, no qual GO e CNT foram usados como plataformas para carregar Cu-BTC MOF e Fe ₃ nanoestruturados O ₄ Os MNPs e os nanomateriais híbridos mostraram maior capacidade de adsorção de poluentes em comparação com os materiais originais [27]; Ge Chunhua preparou esferas de carbono ricas em carboxil (CCSs) e estruturas orgânicas metálicas à base de cobre (MOFs), e é divulgado que grupos ricos em carboxil dos CCSs podem aumentar substancialmente a conexão com o íon Cu em MOF, e se beneficiar para o crescimento homogêneo da superfície de HKUST-1 no núcleo de CCSs [28]. Muitos estudos mostraram que os ricos grupos funcionais na superfície do GO o tornam uma plataforma potencial para promover o crescimento do MOF e aumentar seu poder de dispersão. Ao mesmo tempo, a presença de GO pode melhorar efetivamente a condutividade elétrica e térmica do composto.

Neste trabalho, um compósito de MOF-5 e GO foi preparado pelo método solvotérmico verde e adicionado ao AP para investigar seu efeito catalítico na decomposição térmica do AP.

Métodos

Materiais

Perclorato de amônio (NH ₄ CIO ₄ , AP) o pó foi adquirido de Sinopharm Chemical Reagent Co., Ltd. Zn de grau de reagente (NO ₃ ) ₂ · 6H ₂ Ácido O, 1,4-benzenodicarboxílico (H ₂ BDC), álcool etílico, DMF e acetato de etila foram adquiridos de Tianjin Guangfu Technology Development Co., Ltd. GO foi preparado com Hummers modificados.

Preparação do GO

GO foi preparado usando o método Hummers melhorado [29, 30]. Resumidamente, o pó de grafite foi oxidado usando ácido sulfúrico, permanganato de potássio e peróxido de hidrogênio em banho-maria de baixa temperatura e temperatura constante. Aumentou a temperatura para 35 ° C e continuou a reação por 2 h, em seguida, mudou-se para um pote de reação de alta temperatura e adicionou a quantidade apropriada de peróxido de hidrogênio e ácido clorídrico diluído para continuar a oxidação. Finalmente, foi obtido o óxido de grafeno final após diálise para neutro, extração ultrassônica, centrifugação e liofilização.

Preparação de MOF-5 e GO @ MOF-5

Como mostrado na Fig. 1, nitrato de zinco hexa-hidratado e ácido tereftálico foram dissolvidos em 30 mL de DMF em um reator resistente a alta temperatura. A mistura de reação foi aquecida em um forno a 120 ° C durante 20 h para render grandes cristais cúbicos de MOF-5. O vaso de reação foi então removido do forno e resfriado à temperatura ambiente. Os cristais cúbicos foram lavados repetidamente com DMF e embebidos em clorofórmio durante 12 h, filtrados e secos.

Preparação de (GO @) MOF-5

O GO previamente preparado foi adicionado à solução precursora de MOF-5 e disperso ultrassonicamente, sendo as demais etapas de acordo com a preparação de MOF-5. A fim de explorar melhor a sinergia entre GO e MOF, 3,5%, 5% e 7% dos índices de GO foram adicionados, respectivamente, e denominados MGG-3,5%, MGG-5% e MGG-7%.

Preparação de MOF-5 / AP e GO @ MOF-5 / AP

Preparou o MOF-5 / AP usando o método solvente-não-solvente e escolheu DMF e acetato de etila como solvente e não-solvente, respectivamente. Em primeiro lugar, o (GO @) MOF-5 preparado foi adicionado a 100 mL de solução de acetato de etilo e agitado uniformemente. Em seguida, tomou 10 mL de solução preparada de AP (solução saturada de AP feita de DMF como solvente), gotejou uniformemente a solução de acetato de etila misturada com (GO @) MOF-5 na solução preparada de AP e uniformemente agitada com uma barra de agitação magnética por 20 min. Finalmente, filtrado e seco a 50 ^° C por 12 h, e as misturas de (GO @) MOF-5 / AP foram preparadas.

Caracterização

A morfologia da superfície, tamanho médio e distribuição de tamanho das amostras preparadas foram caracterizados usando microscopia eletrônica de varredura (SEM, SU-8020, Hitachi, Japão). Um difratômetro de raios-X DX-2700 (XRD, Dan Dong Hao Yuan Corporation, Liaoning, China) foi usado para analisar o conteúdo do elemento de amostras a uma tensão de 40 kV e uma corrente de 30 mA usando radiação Cu-Ka. A estrutura também foi analisada por espectrômetro de infravermelho com transformada de Fourier (FTIR-650, Tianjin Gangdong Corporation).

A área de superfície de Brunaure-Emmett-Teller (BET) das amostras sintetizadas foi determinada por fisissorção de N ₂ a 77 K usando um instrumento de detecção de superfície Belsorp-max.

As amostras foram analisadas usando o calorímetro de varredura diferencial DSC-131 (France Setaram Corporation, Shanghai, China). As condições de DSC foram as seguintes:massa da amostra, 0,5 mg; taxa de aquecimento, 5, 10, 15, 20 ° C / min; atmosfera de nitrogênio, 30 mL / min. Analisador térmico Mettler Toledo TG a uma taxa de aquecimento de 10 ° C / min sob atmosfera de nitrogênio.

Aparelho de martelo de queda tipo 12 de sensibilidade ao impacto para testar a sensibilidade ao impacto. A altura especial ( H ₅₀ ) representa a altura a partir da qual o martelo de queda de 2,5 ± 0,002 kg resultará em um evento explosivo em 50% das tentativas. As condições de teste para a dose foram 35 ± 1 mg, temperatura de 10 ~ 35 ° C, umidade relativa ≦ 80%.

Resultados e discussão

Características do MOF-5 e GO @ MOF-5

A textura das amostras pode ser observada em imagens de microscopia eletrônica de varredura (SEM) apresentadas na Fig. 2. A Figura 2a mostrou um gráfico de material AP com diferentes formas, com um tamanho médio de partícula de cerca de 100–200 µm. A superfície do GO tem uma ruga parcial e a borda também é escalonada, que geralmente é uma estrutura em camadas. É claro que o MOF-5 exibe uma estrutura cúbica regular. A presença de poros pode ser observada na ampliação, enquanto o GO @ MOF-5 permanece com a estrutura cúbica do MOF-5 e com muitos GO em forma de folha fixados à superfície, o que também indica que a adição de uma pequena quantidade de material de carbono faz não afeta a morfologia do material MOF

Imagens SEM de ( a ) AP puro; ( b ) VAI; ( c ) MOF-5, ( d ) GO @ MOF-5

A Figura 3 mostra a difração de raios-X em pó (XRD) dos compósitos sintetizados. Pode ser visto claramente na figura que o amplo pico característico de GO em 2 θ =10,5 ^° indica que a estrutura de grafite foi destruída e o espaçamento entre camadas foi ampliado para formar uma nova estrutura. A posição do pico do cristal MOF-5 é geralmente consistente com aquela relatada na literatura [25, 31]. Como o MOF-5 é o material hospedeiro, suas características estruturais ocupam uma posição dominante no material composto. O pico de difração do material compósito pode ser visto no padrão XRD e basicamente coincide com a posição do MOF-5. Petit et al. [32] relataram que o pico do material composto foi dividido e tornou-se cada vez mais óbvio com o aumento do GO. Suspeitou-se que isso pode ser devido à presença de GO, que aumentou a deformação do material. No entanto, neste estudo, quase pode ser determinado que não haverá efeito significativo na estrutura do material devido ao pequeno conteúdo de GO, o que é consistente com a estimativa na análise SEM.

Curvas de XRD de amostras

A análise de espectroscopia de energia dispersiva (EDS) foi realizada para identificar os componentes de MOF-5 e GO @ MOF-5. A Figura 4a mostrou as imagens de mapeamento elementar da distribuição uniforme dos elementos C, O e Zn, o que prova que a função do esqueleto do material MOF pode fazer com que os elementos metálicos correspondentes sejam uniformemente distribuídos e evitar a aglomeração de partículas metálicas. E as imagens de mapeamento elementar do GO @ MOF-5 também mostraram a distribuição uniforme dos elementos C, O e Zn. O teor de carbono é mais óbvio na superfície da amostra do que no MOF-5, indicando que a camada GO está bem fixada na superfície do material MOF.

Imagens de mapeamento EDS de a MOF-5 e b GO @ MOF-5

A Figura 5 mostrou os espectros FT-IR de MOF-5 e GO @ MOF-5; o espectro infravermelho do MOF-5 e seu complexo com material de carbono são semelhantes aos relatados na literatura relacionada [20, 31]. Conforme mostrado na figura, o pico causado pelo alongamento simétrico do grupo carboxila em BDC pode ser visto em 1386 cm ⁻¹ , e um pico de alongamento assimétrico do grupo carboxila aparece em 1581 cm ⁻¹ . Além disso, a banda larga em 3000–3604 cm ⁻¹ o palpite pode ser a presença de água na coordenação do metal. Depois de adicionar uma pequena quantidade de GO, a estrutura cristalina do composto permaneceu essencialmente intrínseca e não houve alteração significativa. Também foi comprovado que a adição de uma pequena quantidade de GO não afetou as propriedades do MOF.

Espectros FT-IR de MOF-5 e GO @ MOF-5

As características dos poros das amostras foram determinadas a partir das isotermas de adsorção de nitrogênio que são mostradas na Fig. 6. A isoterma (Fig. 6a) revela que as amostras de MOF exibem um comportamento típico de sorção do tipo I. Como derivado do N ₂ dados de adsorção, a área de superfície Brunauer-Emmett-Teller de MOF-5 é maior do que GO @ MOF-5, o que também foi relatado por Petit [32]. Quando o conteúdo de GO é inferior a 10%, a área de superfície específica diminuirá em relação à matéria-prima MOF-5, o que pode ser devido ao bloqueio de alguns pequenos poros quando o GO é combinado com o MOF, resultando em um diminuir em BET. E também indicou que o papel do GO no composto AP pode depender principalmente de sua excelente condutividade térmica e elétrica. Pode ser visto na Fig. 6b que a distribuição do tamanho dos poros de MOF-5 e seus compósitos são menores que 2 nm, o que prova que ambos os materiais pertencem à estrutura microporosa e estão principalmente concentrados em cerca de 1 nm. Os parâmetros relevantes específicos estão claramente listados na Tabela 1.

a Isotermas de adsorção de nitrogênio e b curvas incrementais de volume de poro de MOF-5 e GO @ MOF-5

Influência de MOF-5 e GO @ MOF-5 na decomposição térmica de AP

Análise térmica de partículas AP puras

As curvas DSC de AP puro são mostradas na Fig. 7. A decomposição térmica de AP é um processo de reação contínuo e complexo [4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15, 16,17,18]. Pode-se ver na figura que a curva tem um pico endotérmico descendente distinto a 245 ° C, que é o pico endotérmico da transição cristalina de AP. Nesse momento, a partícula AP mudou de ortorrômbica para cúbica, e o processo é acompanhado por endotérmico. Então, haverá dois picos exotérmicos ascendentes, que são o pico de decomposição de baixa temperatura (LTD) em 311,8 ^° C e pico de decomposição de alta temperatura (HTD) a 409,7 ° C. A decomposição a baixa temperatura geralmente acompanhada por processos de dissociação e sublimação, principalmente reações em fase sólida, e uma pequena quantidade de reação em fase gasosa [3]. Durante a decomposição de baixa temperatura, o AP começa a se decompor e a formar intermediários oxidativos, como ClO, ClO ₃ , O ₂ , e H ₂ O, e uma parte de O ₂ pode ser convertido em íon superóxido (O ₂ ^- ), que contribuirá para a oxidação de NH ₃ , enquanto excesso de NH não oxidado ₃ irá aderir ao cristal de AP que impede a decomposição térmica do AP, e o processo de decomposição de baixa temperatura termina. Conforme a temperatura aumenta gradualmente, o excesso de NH ₃ é dessorvido e os potenciais centros de reação na superfície do cristal de AP são reativados, entrando no estágio de decomposição de alta temperatura dominado pela reação em fase gasosa até que o AP esteja completamente decomposto. A curva TG do AP puro também indica que o AP experimentou dois estágios de perda de peso durante a decomposição térmica, resultando em perda de massa de 22% e 78%, respectivamente, demonstrando a liberação de produtos gasosos correspondentes aos dois estágios de decomposição.

a Curvas DSC e b Curvas TG de amostras compostas AP (10 ° C / min, N ₂ atmosfera)

Análise térmica de compostos AP / (GO @) MOF-5

Pode ser visto na Fig. 7a que os dois picos de decomposição exotérmica do complexo AP após a adição do material MOF (GO @) estão significativamente avançados, enquanto o primeiro pico endotérmico apareceu na mesma posição do AP puro, mostrando que os catalisadores não têm influência na temperatura de transição do cristal. Após a adição do GO, o estágio de pirólise é avançado, principalmente devido ao excelente desempenho de transferência de calor do GO e à alta mobilidade de elétrons exibida durante a transferência de elétrons. E os dois picos de temperatura de decomposição de AP / MOF-5 avançaram para 288,1 ° C e 322,5 ^° C, respectivamente, enquanto a temperatura de pico de decomposição de AP / GO @ MOF-5 avançou para 293,9 ^° C e 321,9 ^° C, e os picos de HTD dos dois materiais compostos foram quase 87 ^° C à frente da matéria-prima AP, indicando obviamente efeito catalítico na decomposição térmica do AP. Ao mesmo tempo, pode ser visto nas curvas TG da Fig. 7b que a porcentagem da primeira fase de perda de peso do compósito AP com material MOF (GO @) aumentou significativamente, indicando que o estágio de decomposição térmica foi deslocado para um temperatura mais baixa, que também é refletida pelas curvas DSC. Também pode ser visto claramente no gráfico DSC que o estágio LTD é mais óbvio do que o HTD e a área do pico é maior, indicando que o estágio HTD é quase simultaneamente com o estágio LTD.

A fim de explorar melhor o efeito catalítico dos compósitos (GO @) MOF em AP, o método de Kissinger foi usado para determinar os parâmetros cinéticos relevantes a partir dos dados térmicos e demonstrar o efeito catalítico. A energia de ativação (Ea) foi calculada testando picos de curvas DSC em diferentes taxas de aquecimento. O fator pré-exponencial (A) pode ser obtido assumindo que a decomposição segue uma cinética de primeira ordem [3,14]. As curvas DSC de AP / MOF-5 e AP / GO @ MOF-5 em taxas de aquecimento diferentes de 5 ^° C a 20 ^° C são mostrados na Fig. 8a, b, respectivamente. Pode ser visto na figura que os picos LTD e HTD das amostras são todos transferidos para temperaturas mais altas, alterando a taxa de aquecimento de 5 para 20 ^° C / min, que também indica que a taxa de aquecimento também tem um efeito no processo de decomposição porque a amostra tem histerese em relação à temperatura em diferentes taxas de aquecimento. A relação entre a temperatura de decomposição e a taxa de aquecimento pode ser descrita pela correlação de Kissinger [33].
$$ \ ln \ left (\ frac {\ beta} {T \ mathrm {m} 2} \ right) =\ ln \ left (\ frac {AR} {Ea} \ right) - \ frac {Ea} {RTm } $$ (1)

O efeito da taxa de aquecimento nos resultados de DSC de a AP / MOF-5 e b AP / GO @ MOF-5 (N ₂ atmosfera)

Nesta equação, onde β, T _m , R , A , e E _a são a taxa de aquecimento / ^° C min ⁻¹ , temperatura / K, constante de gás ideal, pré-fator e energia de ativação / kJ mol ⁻¹ , respectivamente. E _a pode ser calculado a partir da inclinação da relação linear entre ln (β / T _m ² ) e 1 / T _m . A Figura 9 mostrou o ajuste linear de ln (β / T _m ² ) e 1 / T _m de AP / MOF-5 e AP / GO @ MOF-5, demonstrando que a decomposição térmica dessas amostras segue a lei cinética de primeira ordem e é calculada especificamente, e os dados são mostrados na Fig. 10. A entalpia do AP composto tem um aumento significativo de 576 J g ⁻¹ a 815,9 J g ⁻¹ e 1011 J g ⁻¹ após a adição do material (GO @) MOF e do E _a diminuir de 143,8 kJ mol ⁻¹ a 139,6 kJ mol ⁻¹ e 84,6 kJ mol ⁻¹ consequentemente, o que pode ser devido à termodinâmica de alguns óxidos ou cloretos de metal formados durante o processo catalítico é instável, o que reduz o E _a de decomposição térmica AP.

Resultados de ajuste de ln (β / T _p ² ) e 1 / T _p de a AP / MOF-5 e b AP / GO @ MOF-5

Sensibilidade de impacto de amostras

Ao mesmo tempo, a fim de melhor comprovar o papel do GO no composto AP, a altura especial ( H ₅₀ ) das amostras compostas baseadas em AP foram testadas e os resultados do teste são mostrados na Fig. 10. Pode-se ver na tabela que a amostra com o material GO @ MOF tem o valor mais alto de H ₅₀ , o que significa que sua sensibilidade é menor do que outras amostras, indicando que a adição de GO efetivamente exerce sua excelente condutividade térmica e alivia o calor local que pode levar à geração de "pontos quentes", e melhora a estabilidade e segurança do sistema inteiro. Além disso, com o aumento do conteúdo de GO, a estabilidade do sistema também foi sutilmente melhorada, o que também confirma o efeito do GO.

A partir dos resultados acima, é claro que (GO @) MOF pode promover significativamente o processo de decomposição térmica de AP, especialmente a decomposição em alta temperatura e entalpia. A presença de amônia e cloro é freqüentemente o principal motivo para atrasar a decomposição térmica do AP, a saber, a decomposição do ácido perclórico e a oxidação da amônia [3]. O material MOF pode adsorver moléculas de amônia gasosa com eficácia, evitando que sejam adsorvidas na superfície do cristal de AP para promover a reação de decomposição e diminuir a temperatura de pico de decomposição. Ao mesmo tempo, como mostrado na Fig. 11, o Zn carregado com MOF está em um estado insaturado e é fácil adsorver substâncias com elétrons em excesso, especialmente fácil quebrar a ligação N-X, resultando em um aumento em ΔH. E também reage facilmente com os óxidos de nitrogênio gerados pela decomposição do AP, que pode levar à rápida reação de decomposição. Além disso, o íon de metal de transição também pode acelerar a conversão de O ² produzido pela decomposição de HCIO ₄ em íon superóxido (O ₂ ^- ), contribuindo para a oxidação de NH ₃ . Em todo o processo de decomposição térmica do AP, o GO se beneficia principalmente de sua alta condutividade térmica e elétrica, e efetivamente reduz a formação de pontos quentes, reduzindo assim a sensibilidade e melhorando a estabilidade do sistema.

Diagrama do mecanismo de decomposição térmica AP / (GO @) MOF

Além disso, foram feitas tentativas para alterar a proporção de materiais MOF e a proporção de GO em compostos GO @ MOF. As curvas DSC específicas e os dados relacionados são mostrados na Fig. 12 e na Tabela 2. A fim de distinguir melhor e mais facilmente diferentes amostras, AP / MOF-5 com 3% e 10% de MOF é referido como AP / MG-3, AP / MG-10, respectivamente. MOF é responsável por 5%, enquanto GO é responsável por 3,5%, 5% e 7% e é abreviado como AP / MGG-3,5%, AP / MGG-5% e AP / MGG-7%. Pode ser visto nas curvas DSC da Fig. 9 que quando o conteúdo de GO é 3,5% e a proporção de GO @ MOF no composto AP é de 5%, as duas temperaturas de pico de decomposição são mais avançadas e o efeito catalítico correspondente é também ideal (Fig. 13).

Curvas DSC de diferentes proporções de amostras (10 ° C / min, N ₂ atmosfera)

Parâmetros termodinâmicos de diferentes proporções de amostras

Conclusões

Em resumo, compósitos AP / (GO @) MOF foram preparados e seus efeitos catalíticos na decomposição térmica do AP foram investigados. Os resultados experimentais mostraram que os compósitos GO @ MOF têm um efeito catalítico significativo na decomposição térmica do AP, e não apenas o HTD do AP é significativamente avançado, mas também o ΔH é efetivamente aumentado e a energia de ativação da reação é reduzida. Dentre eles, quando o conteúdo de GO é de 3,5% e o conteúdo total de GO @ MOF-5 é de 5%, o complexo AP tem o melhor efeito catalítico. Isso se deve principalmente à grande área superficial específica do material MOF, que fornece mais centros reativos e sua forte adsorção, bem como à grande vantagem do GO na condução de calor e transferência de elétrons, que acelera sinergicamente o processo de decomposição térmica do AP. Além disso, este estudo fornece suporte experimental e teórico para a aplicação de compósitos MOF e GO na decomposição térmica de AP.

Abreviações

AP:: Perclorato de amônio
BET:: Brunauer-Emmett-Teller
CCSs:: Esferas de carbono ricas em carboxil
CNT:: Nanotubo de carbono
DSC-TG:: Calorimetria exploratória diferencial e termogravimétrica
E a:: Energia de ativação
EDS:: Espectroscopia dispersiva de energia
FT-IR:: Espectrômetro infravermelho com transformada de Fourier;
GO:: Óxido de grafeno
H2BDC:: Ácido 1,4-benzenodicarboxílico
HTD:: Decomposição de alta temperatura
LTD:: Decomposição de baixa temperatura
MOF-5:: Zn4O (benzeno-1,4-dicarboxilato) 3
MOFs:: Estruturas metal-orgânicas
SEM:: Microscopia eletrônica de varredura
XRD:: Difração de raios X
ΔH:: Entalpia

Absorvedor de metamaterial de banda dupla ajustável e anisotrópico usando pares elípticos de grafeno-fósforo preto Otimização de contatos ôhmicos para nanowires de p-GaAs

Nanomateriais

Materiais Poliméricos

biológico

Corante

Especiarias