Remoção de corante catiônico fotocataliticamente aprimorada com hidróxidos duplos em camadas de Zn-Al

Resumo

Hidróxidos duplos em camadas de Zn-Al (LDHs) calcinados e organomodificados foram estudados como adsorventes e fotocatalisadores para remoção de corante catiônico, nomeadamente azul de metileno (MB) . LDHs Zn-Al com proporção catiônica de 2:4 foram obtidos pelo método de coprecipitação. As amostras sintetizadas foram calcinadas em diferentes temperaturas e as transformações de fase foram investigadas por métodos de XRD, TG / DTG e UV-vis-DR. A atividade de Zn-Al LDHs sintetizados e calcinados sob luz ultravioleta foi atribuída à presença da fase ZnO. A quantidade de ZnO em LDHs pode ser regulada variando a razão Zn / Al e a temperatura de aquecimento. O impacto da razão Zn / Al na atividade fotocatalítica dos LDHs foi predominante. Os LDHs Zn-Al calcinados demonstraram baixa adsorção de MB. A modificação dos LDHs ZnAl por dodecil sulfato de sódio foi realizada por meio de um método de reconstrução. Os nanohíbridos organo / LDH demonstraram alta capacidade de adsorção ao MB. A remoção de MB de soluções com organo / Zn-Al LDHs foi aprimorada pelo uso de luz ultravioleta devido à fotodestruição de MB.

Histórico

A remoção de corantes orgânicos perigosos de águas residuais e a remediação de contaminantes em águas superficiais, águas subterrâneas, é um grande problema no mundo. Vários métodos tradicionais, incluindo adsorção, coagulação, floculação, ozonização, filtração por membrana, troca iônica, oxidação e precipitação química, são conhecidos para o tratamento de efluentes contendo corantes [1, 2]. A adsorção é uma técnica barata que não requer nenhuma configuração especial. Nos últimos anos, muitos tipos de adsorventes com função catalítica foram desenvolvidos e usados para remoção de nitrato, metais pesados e poluentes orgânicos da água [3,4,5].

O uso de hidróxidos de camada dupla (LDHs) como materiais alternativos para a remoção de corantes orgânicos de meios aquosos tem sido explorado [6,7,8]. LDHs são conhecidos como argilas aniônicas e materiais semelhantes à hidrotalcita. Sua estrutura básica se assemelha à da brucita, Mg (OH) ₂ , quando uma fração x de cátions divalentes é isomorficamente substituído por cátions trivalentes, resultando em camadas carregadas positivamente. A composição química dos LDHs é expressa pela fórmula geral [M ²⁺ _{1 − x} M ³⁺ _x (OH) ₂ ] [A ⁿ⁻ ] _{x / n} · ZH ₂ O, onde M ²⁺ pode ser comum; Mg ²⁺ , Zn ²⁺ ou Ni ²⁺ e M ³⁺ pode ser comum; Al ³⁺ , Ga ³⁺ , Fe ³⁺ ou Mn ³⁺ . Uma carga não estrutural que compensa o ânion inorgânico ou orgânico (CO ₃ ²⁻ , Cl ^- , SO ₄ ²⁻ , RCO ₂ ^- ) é assinado como A ⁿ⁻ ; x é normalmente entre 0,2-0,4. As camadas de LDHs ganham uma carga positiva por substituição isomorfa de M ³⁺ para M ²⁺ , que é compensado por ânions intercamadas e água [9].

O tratamento térmico de LDHs leva à perda de moléculas de água physisorbed e intercamadas, OH ^- grupos de camadas e ânions de equilíbrio de carga. A estrutura em camadas entra em colapso e uma solução sólida de óxido de metal misto é formada. Os óxidos mistos normalmente possuíam grandes áreas de superfície específicas, estabilidade térmica e interações sinérgicas entre os diferentes componentes de metal. Portanto, os produtos de calcinação de LDHs encontraram inúmeras aplicações em vários processos catalíticos [10,11,12].

Devido à sua capacidade de troca aniônica, os HDLs são adequados para intercalação e sorção de corantes aniônicos, mas não são aplicáveis para os catiônicos. A modificação da superfície do HDL com tensoativos aniônicos permite a obtenção de compósitos capazes de adsorver diferentes tipos de moléculas orgânicas [13, 14]. LDHs modificados com dodecilsulfato de sódio (DS) demonstraram sorção extremamente alta de corantes catiônicos, como safranina [15], azul de metileno [16] e azul básico [17].

Recentemente, os LDHs têm sido intensamente investigados como fotocatalisadores heterogêneos promissores por causa de suas características intrínsecas de foto-resposta, baixo custo, além de fácil preparação e modificação [18]. Os HDLs como fotocatalisadores apresentaram grande eficiência de conversão de energia em decorrência da alta dispersão de espécies ativas em uma matriz em camadas, o que facilita a separação de cargas. Óxidos mistos com propriedades semicondutoras são obtidos por calcinação de LDHs contendo metais de transição apropriados. Uma grande variedade de cátions metálicos, como Zn ²⁺ e Ti ⁴⁺ , pode ser introduzido nas camadas [19, 20]. Suas proporções relativas podem ser variadas em uma ampla faixa, possibilitando a preparação de óxidos semicondutores com propriedades ajustáveis. As aplicações fotocatalíticas de LDHs são um campo emergente interessante. Vários óxidos mistos semicondutores derivados de LDH, como Zn-Al [20], Zn-Ce, ZnFe, Zn-Cr [21], Mg-Zn-Al [22] e Zn-Ga [23], foram estudados para a degradação fotocatalítica de contaminantes.

Além da cor indesejável, os produtos de degradação dos corantes também exibem um efeito mutagênico ou carcinogênico em seres humanos e sua ingestão pode causar graves danos aos organismos. O cloro e o ácido hipocloroso, gerados durante a degradação, são oxidantes tóxicos fortes. Eles podem oxidar matérias orgânicas e são simultaneamente reduzidos a cloreto [24]. Como um importante corante básico usado para estampar chita, tingir algodão e couro, o MB pode causar vários efeitos nocivos, como queimaduras nos olhos, irritação no trato gastrointestinal e na pele [25].

A alta capacidade de adsorção das camadas intermediárias de Zn-Al modificadas com DS para azul de metileno (MB) foi demonstrada [26]. A presença de componente fotoativo no adsorvente pode aumentar a eficiência de materiais à base de Zn-Al LDH para remoção de corante catiônico usando irradiação UV. Assim, as condições ótimas para a preparação de Zn-Al LDHs para a remoção de corantes catiônicos, como MB por adsorção e fotodestruição, foram determinadas no presente trabalho.

Métodos

Síntese de LDHs Zn-Al

Todos os produtos químicos eram de grau analítico e usados sem purificação adicional. Zn-Al LDHs com carbonato como ânion intercamada, com [Zn]:[Al] =1:2 foram sintetizados pelo método de co-precipitação em um pH constante semelhante a [9]. A primeira solução contendo Na ₂ CO ₃ (0,5 M) e NaOH (1,5 M). A segunda solução contendo uma mistura de nitratos metálicos de Zn (NO ₃ ) ₂ ∙ 6H ₂ O e Al (NÃO ₃ ) ₃ ∙ 9H ₂ O (a concentração total de metal era de 0,6 M, a razão molar de Zn / Al 2:1, 3:1, 4:1) foi preparado e adicionado gota a gota à primeira solução sob agitação. O pH foi ajustado para 10 por adição de NaOH. Assim que a adição foi concluída, a temperatura foi elevada para 85 ^o C e a pasta foi mantida durante 6 h a esta temperatura sob agitação contínua. Depois disso, a pasta foi resfriada até a temperatura ambiente dentro de várias horas. O produto foi isolado por filtração e lavado várias vezes com água desionizada até pH 7. Posteriormente, o sólido foi seco a 100 ° C. As amostras foram rotuladas como ZnAl ₂₁ LDH, ZnAl ₃₁ LDH e ZnAl ₄₁ LDH.

Os LDHs Zn-Al sintetizados acima foram calcinados a 450 ° C por 2 he a 600 ° C por 1, 2 e 5h ao ar. As amostras foram rotuladas como ZnAl ₂₁ -450, ZnAl ₃₁ -450, ZnAl ₄₁ -450, ZnAl ₂₁ -600-1, ZnAl ₃₁ -600-1, ZnAl ₄₁ -600-1, ZnAl ₂₁ -600-2, ZnAl ₃₁ -600-2, ZnAl ₄₁ -600-2, ZnAl ₂₁ -600-5, ZnAl ₃₁ -600-5, ZnAl ₄₁ -600-5.

Os LDHs Zn-Al foram modificados com dodecil sulfato de sódio CH ₃ (CH ₂ ) ₁₁ SO ₄ Na pelo método de reconstrução. As suspensões de 1 g de LDHs calcinados e 50 ml de soluções aquosas de DS 0,05 M foram agitadas durante 24 h à temperatura ambiente. Os compostos obtidos foram rotulados como ZnAl ₂₁ -450 / DS, ZnAl ₃₁ -450 / DS, ZnAl ₄₁ -450 / DS, ZnAl ₂₁ -600-1 / DS ZnAl ₃₁ -600-1 / DS ZnAl ₄₁ -600-1 / DS.

Caracterização

Os padrões de XRD das amostras foram registrados com um difratômetro DRON-4-07 (Burevestnik Inc., São Petersburgo, Rússia), (CuK _α radiação). A análise termogravimétrica (TGA) e a análise térmica diferencial (DTA) foram realizadas usando aparelho Derivatograph Q-1500 D (MOM, Hungria) operado em fluxo de ar a uma taxa de aquecimento de 10 ° min ⁻¹ . Os espectros de refletância difusa foram obtidos com um espectrômetro Lambda 35 UV-Vis (Perkin Elmer, Alemanha) equipado com um Labsphere RSA — PR-20 integrado na faixa de comprimento de onda de 200-1000 nm. Os espectros de UV-visível das soluções foram registrados usando um espectrômetro Lambda 35 UV-Vis (Perkin Elmer, Alemanha).

Experimento fotocatalítico

0,020 g de Zn-Al LDHs foi disperso em 40 mL de 9 × 10 ^-5 M (para LDHs calcinados) e 10 ^-4 M (para LDHs modificados com DS) Solução aquosa MB no reator de quartzo. Antes da iluminação, as suspensões foram agitadas por 1 h (LDHs calcinados) e 24 h (LDHs modificados com DS) no escuro, a fim de atingir um equilíbrio de adsorção-dessorção entre o fotocatalisador e as moléculas MB. Em seguida, a solução foi irradiada por 3 h com lâmpada de vapor de mercúrio (λ _max =365 nm) sob agitação magnética. Em determinados intervalos de tempo, a solução foi analisada medindo os espectros de absorção usando uma espectrometria UV-Vis.

Resultados e discussões

Caracterização

O padrão de XRD para os LDHs Zn-Al sintetizados com os diferentes Zn ²⁺ / Al ³⁺ a razão catiônica é apresentada na Fig. 1a. A estrutura semelhante à hidrotalcita foi formada para todas as razões catiônicas. Os padrões de XRD exibem as reflexões características relacionadas aos hidróxidos duplos em camadas. Uma fase ZnO adicional estava presente no ZnAl ₄₁ LDH conforme indicado pelos padrões de XRD. Os picos 2θ em 31,9 °, 34 ° e 36,2 ° pertencem à fase ZnO formada na superfície das folhas semelhantes a brucita. Todos os reflexos são nítidos, indicando um material altamente cristalino.

Padrões de difração de raios-X de LDHs Zn-Al sintetizados ( a ) e calcinado:ZnAl ₂₁ LDH ( b ), ZnAl ₃₁ LDH ( c ), ZnAl ₄₁ LDH ( d )

A análise dos padrões de XRD dos derivados calcinados mostrou que a estrutura em camadas dos HDLs originais foi completamente destruída, sugerindo decomposição quase total dos HDLs originais e eliminação da maioria dos ânions carbonato intercamadas e água (Fig. 1b-d). Todas as reflexões podem ser perfeitamente indexadas como a estrutura wurtzita hexagonal ZnO. Nenhuma reflexão característica correspondente a Al ₂ O ₃ fases foram observadas nos padrões de XRD. Deve-se notar que o maior grau de cristalinidade do ZnO foi melhorado com o aumento do Zn ²⁺ / Al ³⁺ razão catiônica.

Sabe-se que a hidratação dos LDHs Zn-Al calcinados em suspensão aquosa ocasionou a reconstrução da fase de hidrotalcita [9]. Pode-se ver que a estrutura em camadas foi restaurada sob hidratação de LDHs Zn-Al calcinados em soluções aquosas de DS (Fig. 2). O aparecimento de padrões de difração em pequenos ângulos evidenciado sobre a presença de LDHs intercalados com DS. Todos os LDHs Zn-Al modificados com DS reconstruídos continham também fase intercalada com carbonato. Deve-se notar que a reconstrução completa da estrutura em camadas foi observada apenas para ZnAl ₂₁ -450 / DS LDH (Fig. 2a). Os padrões de XRD de ZnAl ₃₁ -450 / DS e ZnAl ₄₁ -450 / DS LDHs continham reflexos de ZnO (Fig. 2a). De acordo com [27], a hidratação de óxidos mistos de Zn-Al com razão Zn / Al 1:5 resultou na formação da estrutura de hidrotalcita com Zn / Al =2, independente da razão Zn / Al inicial. Então, ZnAl ₃₁ -450 / DS, ZnAl ₄₁ -450 / DS LDHs continham uma quantidade inferior de fase intercalada de DS. Os padrões de XRD de todos os LDHs modificados por DS obtidos a partir de óxidos mistos de Zn-Al calcinados a 600 ° C continham reflexos da fase de ZnO (Fig. 2b). Evidentemente, que o lançamento contínuo de Zn ²⁺ da fase de óxido amorfo levou à formação de mais nanopartículas de ZnO com o aumento da temperatura de calcinação.

Padrões de difração de raios-X de LDHs Zn-Al modificados por DS obtidos por reconstrução de LDHs calcinados a 450 ° C ( a ) e 600 ° C ( b )

Os traços termogravimétricos registrados para Zn-Al LDHs foram muito semelhantes para todas as razões Zn / Al. As curvas TG, DTA e DTG para as amostras com Zn / Al =4:1 são apresentadas na Fig. 3. O gráfico TGA para o carbonato de LDH (Fig. 3a) mostrou a perda de massa nas faixas de temperatura de 60-190, 190–300 e 300–500 ° C. A perda de massa na primeira etapa é uma característica comum da hidrotalcita relacionada à liberação de água fisissorvida e intercamada. A segunda perda de massa foi atribuída à primeira etapa de desidroxilação e remoção de íons carbonato da camada intermediária. Acima dessa faixa de temperatura, a hidrotalcita passou por reações de descarbonatação e desidroxilação resultando na formação de óxidos metálicos. Na terceira etapa de perda de massa que ocorreu a mais de 500 ° C, a perda de massa foi reconhecida como a desidroxilação total e um colapso da estrutura devido à remoção dos ânions intercalares remanescentes [28]. A perda de massa insignificante observada a 500 - 1000 ° C pode ser atribuída à perda de alguns ânions de carbonato que são fortemente adsorvidos nos cristalitos de óxidos mistos [29].

Curvas TG, DTA e DTG de ZnAl ₄₁ LDH ( a ), ZnAl ₄₁ -450 / DS ( b ), ZnAl ₄₁ -600-1 / DS ( c )

Os estágios de decomposição térmica para todos os LDHs Zn-Al estudados são apresentados na Tabela 1. A perda de massa total diminui com o aumento da razão Zn / Al nos LDHs ZnAl, pois os materiais com densidade de carga mais baixa contêm menos ânions carbonato. Além disso, como ZnAl ₃₁ LDH e ZnAl ₄₁ O LDH continha a fase de ZnO, menor quantidade de hidróxidos metálicos e íons de carbonato intercamadas presentes nas amostras. Assim, os processos de desidroxilação e descarboxilação para ZnAl ₃₁ LDH e ZnAl ₄₁ LDH não foi tão intensivo quanto para ZnAl ₂₁ LDH.

Os traços termogravimétricos registrados para ZnAl ₄₁ -450 / DS apresentado na Fig. 3b. A primeira etapa da decomposição térmica foi atribuída à perda de água entre as camadas. A segunda etapa de decomposição, a desidroxilação das folhas semelhantes a brucita, foi acompanhada pela destruição de DS. A decomposição dos íons DS ocorreu na faixa de 210–250 ° C [30, 31] e, portanto, uma perda maior foi observada abaixo de 200 ° C. A perda de massa de LDHs modificados com DS a 300–500 ° C foi atribuída à desidroxilação total e ao colapso da estrutura em camadas. O aumento da perda de massa neste estágio resultou do carregamento de DS, cuja decomposição foi refletida pela perda de massa em 400–900 ° C. A perda de massa entre 800-900 ° C pode ser reconhecida como SO ₃ evolução devido à decomposição do sulfato de (Zn, Al) formado pela decomposição do DS durante o segundo estágio de perda de massa [32].

As perdas de massa totais para ZnAl ₃₁ -450 / DS e ZnAl ₄₁ -450 / DS foram menos em comparação com ZnAl ₂₁ -450 / DS apontou para o menor conteúdo de fases intercaladas DS- nas amostras com relação Zn / Al 3:1 e 4:1. A presença de reflexos de ZnO nos padrões desses HDLs indicava a reconstrução incompleta do HDL sob reidratação de óxidos duplos mistos em solução aquosa de DS (Fig. 2a). De acordo com [33], as fases extras coexistem nos LDHs. Os LDHs Zn-Al sintetizados e reidratados (Zn:Al =2:1) continham aproximadamente 25 e 23% em peso de uma fase amorfa [33]. Os autores descobriram que as amostras reidratadas continham um adicional de cerca de 3% em peso. % da fase ZnO (zincita) resultou da segregação do Zn das camadas semelhantes a brucita. Provavelmente a modificação de ZnAl ₂₁ Os LDHs com DS causaram a formação adicional da fase amorfa do hidróxido de zinco. Como sugerido em [27], houve uma reação preliminar de reidratação em um estágio inicial de reconstrução da fase amorfa do hidróxido de zinco e então uma reidratação dos óxidos de Zn-Al durante o processo de reconstrução. Possivelmente, a reidratação da fase amorfa resultou na formação da fase intercalada carbonato. A reidratação de óxidos de Zn-Al em soluções de DS ocasionou a formação da fase intercalada de DS. As perdas de massa para ZnAl ₂₁ -600-1 / DS, ZnAl ₃₁ -600-1 / DS, ZnAl ₄₁ -600-1 / DS eram significativamente diferentes. Obviamente, Zn-Al LDHs calcinados a 600 ° C continham menos fase amorfa.

A presença de ZnO fotoativo amplia a gama de aplicações de LDHs e compostos baseados em LDH, particularmente como fotocatalisadores, filtros UV, células solares sensibilizadas por corantes. O efeito das transformações de fase na capacidade dos LDHs de Zn-Al de absorver a luz ultravioleta foi examinado. Os espectros de absorção óptica de LDHs Zn-Al sintetizados, LDHs Zn-Al calcinados e LDHs Zn-Al modificados com DS para amostras com Zn:Al =2:1 são mostrados na Fig. 4a, b. A reconstrução de óxidos mistos calcinados a 450 e a 600 ° C por 1h promoveu a formação de uma quantidade adicional de ZnO cristalino resultando no desvio para o vermelho da banda de absorvância do ZnAl ₂₁ -450 / DS e ZnAl ₂₁ -600-1 / DS (Fig. 4a, b). A banda de absorbância de ZnAl ₂₁ -600-2 foi deslocado para a luz visível em aproximadamente 35 nm. Não houve alteração na absorbância dos óxidos mistos com Zn:Al =2:1 obtidos por calcinação de LDH por 5 h (Fig. 4b).

Espectros de UV-Vis de LDHs Zn-Al com razão Zn / Al:2:1 ( a , b ), 3:1 ( c ), 4:1 ( d )

A posição da banda de absorbância dos óxidos mistos com Zn:Al =3:1 foi quase semelhante para as amostras tratadas a 450 e 600 ° C e foi independente da duração do tratamento térmico (Fig. 4c). Para Zn-Al LDHs e óxidos mistos com Zn:Al =4:1, as bandas de absorção estavam situadas em 382-390 nm (Fig. 4d).

Desde Al ₂ O ₃ é um material de banda larga (5,55 eV), a absorção de luz na faixa de UV causada pelo ZnO presente nas amostras, cujo gap é de 3,37 eV [34]. Os valores da energia do gap (E _g ) das amostras foram calculados a partir da interceptação dos espectros de UV-vis usando a equação:E _g =1240 / λ [35] (Tabela 3). Entre os LDHs Zn-Al calcinados, o menor valor de energia do band gap foi observado para a amostra com o maior conteúdo de Zn (Tabela 3).

Estudo fotocatalítico

A fim de avaliar o desempenho fotocatalítico de Zn-Al LDHs, a degradação de 2 * 10 ^-5 aquoso Foi conduzida uma solução M MB sob luz ultravioleta. A baixa capacidade de absorção de luz dos LDHs com razão Zn / Al 2:1 e 3:1 causou sua baixa atividade sob irradiação (Tabela 2).

ZnAl ₄₁ contido em ZnO Os LDHs entre os outros LDHs demonstraram a maior atividade fotocatalítica na destruição do MB. A atividade fotocatalítica foi altamente melhorada quando as amostras foram calcinadas a 450 e 600 ° C devido às maiores quantidades de fase ZnO formadas. As curvas de fotodegradação MB para LDHs Zn-Al calcinados a 600 ° C são apresentadas na Fig. 5a. Uma vez que a diferença no desempenho fotocatalítico dos LDHs Zn-Al calcinados foi causada pela fase ZnO, os LDHs com razão Zn / Al 4:1 demonstraram os melhores resultados na fotodestruição MB.

Curvas de degradação de MB sobre LDHs Zn-Al calcinados sob irradiação de luz ultravioleta ( a ); Mudanças de absorção de 2 * 10 ^-5 Solução M MB durante o processo de fotodegradação em ZnAl ₃₁ -600-1 ( b )

As mudanças nos espectros de absorbância da solução MB ao longo de diferentes tempos de irradiação na presença de ZnAl ₃₁ -600-1 pode ser visto na Fig. 5b. Os picos em 610 e 663 nm foram atribuídos à absorção do sistema π conjugado, enquanto os picos próximos a 300 nm foram atribuídos à absorção do anel aromático [36]. Pôde-se observar que a intensidade dos picos originais diminuiu com o aumento do tempo de irradiação. Além disso, uma diminuição paralela nas intensidades e um ligeiro deslocamento para o azul das bandas localizadas a 663 nm também puderam ser observadas. Foi causada pela N-desmetilação da fenotiazina e sua degradação concomitante [37]. As mudanças semelhantes nos espectros de absorbância óptica de MB foram observadas para sistemas fotocatalíticos com todos os LDHs.

A modificação DS de Zn-Al LDHs aumentou sua afinidade para MB devido às interações hidrofóbicas entre os surfactantes e as moléculas de corante [26]. ZnAl ₄₁ -600-1 / DS demonstrou o melhor resultado na adsorção de MB (Tabela 3). A atividade fotocatalítica de organo / Zn-Al LDHs foi comparável com Zn-Al LDHs calcinados (Tabela 3). O nível mais alto de degradação de MB foi observado para o ZnAl ₄₁ -450 / DS. Os valores de remoção de MB com LDHs Zn-Al modificados com DS por adsorção foram maiores do que por fotodestruição . Assim, a remoção de adsorção de MB com organo / Zn-Al LDHs pode ser melhorada pela aplicação de irradiação de luz.

Provavelmente, a fotodestruição do corante ocorreu na superfície dos LDHs Zn-Al modificados com DS que não foram fixados nas condições experimentais. Após a obtenção do equilíbrio, os LDHs Zn-Al modificados com DS com MB adsorvido tinham cor azul intensa.

Conclusões

Neste trabalho, os LDHs Zn-Al sintetizados e calcinados com diferentes proporções catiônicas foram preparados. Os materiais obtidos foram caracterizados e utilizados para a remoção do corante MB catiônico de soluções aquosas. Os estudos de fotodestruição de MB sob luz ultravioleta sobre LDHs e LDHs calcinados indicam que:

A atividade fotocatalítica dos LDHs Zn-Al foi originada da presença da fase ZnO. A formação da fase ZnO nos LDHs poderia ser regulada pelo aumento da razão Zn / Al nos LDHs e com o tratamento térmico dos LDHs.

A influência da razão Zn / Al na atividade fotocatalítica dos LDHs foi predominante. A fotodegradação de MB no presente do ZnAl sintetizado ₄₁ LDH e ZnAl ₄₁ LDH a 600 ° C foi de 72 e 95%, respectivamente. Para calcinado a 600 ° C ZnAl ₃₁ LDH e ZnAl ₂₁ Na LDH, a fotodegradação do MB foi de 76 e 74%, respectivamente.

Os LDHs organo / Zn-Al mostraram alta capacidade de adsorção ao corante catiônico MB. Eles também demonstraram as atividades fotocatalíticas na destruição do MB. Portanto, a remoção de adsorção de MB de soluções com LDHs Zn-Al modificados com DS pode ser aumentada usando irradiação UV.

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