Microesferas de carbono magnético como um adsorvente reutilizável para remoção de sulfonamida da água

Resumo

Novas microesferas magnéticas de carbono reutilizáveis (MCMs) foram preparadas por método hidrotérmico com glicose como fonte de carbono e Fe ₃ O ₄ nanopartículas como matérias-primas magnéticas. E o desempenho de adsorção de MCMs para remoção de sulfonamida da água foi investigado em detalhes. Os resultados indicaram que a temperatura de calcinação e o tempo de calcinação tiveram efeitos significativos na área de superfície e no seu volume poroso de MCMs. Quando os MCMs foram calcinados a 600 ° C por 1 h, a área de superfície e o volume poroso dos MCMs foram 1228 m ² / ge 0,448 m ³ / g, respectivamente. Os resultados de adsorção mostraram que os dados de adsorção se ajustaram bem ao modelo de isoterma de Langmuir e seguiram uma cinética de pseudo-segunda ordem. Quando o valor do pH foi alterado de 4,0 para 10,0, a capacidade de adsorção dos MCMs para a sulfonamida diminuiu de 24,6 para 19,2 mg / g. A capacidade de adsorção dos MCMs sintetizados atingiu 18,31 mg / g após serem reutilizados quatro vezes, o que exibiu uma capacidade de adsorção e capacidade de reutilização desejáveis.

Histórico

Os antibióticos farmacêuticos são amplamente utilizados no mundo para tratar doenças e melhorar a taxa de crescimento dos animais. No entanto, verificou-se que os antibióticos têm efeitos adversos graves no ambiente aquático, o que tem atraído uma preocupação crescente nos últimos anos [1,2,3]. Entre todos os antibióticos, os antibióticos sulfonamidas são geralmente muito usados na clínica, pecuária e aquicultura. Eles são muito estáveis e pouco absorvidos no trato digestivo, com apenas uma pequena porção dos antibióticos sulfonamidas metabolizados ou absorvidos. Quando são descartados no meio ambiente, os antibióticos sulfonamidas têm sido freqüentemente detectados em estações de tratamento de águas residuais, águas subterrâneas, águas superficiais, solo, sedimentos, etc. [4,5,6]. Os resíduos de antibióticos sulfonamidas podem não apenas causar danos ao meio ambiente, mas também representar um risco significativo para a saúde humana. Portanto, é necessário investigar novas tecnologias para remover efetivamente esses resíduos de antibióticos da água.

Materiais de carbono têm chamado muita atenção por sua inércia química, biocompatibilidades e estabilidades térmicas [7,8,9] e têm sido investigados extensivamente no campo de separação, catalisador e adsorção [10,11,12]. No entanto, os materiais tradicionais de carbono são difíceis de separar da solução quando são usados como adsorventes. Os métodos convencionais são principalmente filtração e centrifugação, que são inconvenientes e pouco eficientes, especialmente quando as condições de trabalho são complicadas. Com o desenvolvimento da nanotecnologia nos últimos anos, os materiais de carbono combinados com materiais nanomagnéticos, nomeadamente microesferas de carbono magnéticas (MCMs), têm recebido muito mais atenção, que podem ser facilmente separados por um íman. Esses compostos magnéticos de carbono têm sido usados como adsorventes para remoção de poluentes da água, como o azul de metila [13] e fenol e nitrobenzeno [14]. Zhu et al. revisaram a síntese e aplicação de compostos magnéticos de carbono [15].

Neste artigo, apresentamos uma nova abordagem para sintetizar novas microesferas magnéticas de carbono (MCMs) com alta área de superfície por método hidrotérmico, em que glicose e Fe ₃ O ₄ nanopartículas foram utilizadas como matéria-prima. E o desempenho de adsorção de MCMs para remoção de sulfonamida da água foi avaliado em detalhes.

Métodos

Produtos químicos e materiais

FeCl ₃ · 6H ₂ O, etanol, etilenoglicol e sulfonamida foram adquiridos de Sinopharm Chemical Reagent Co., Ltd. NaAc · 3H ₂ O, glicose, KCl, NaOH e HCl eram de Nanjing Chemical Reagent Co., Ltd. ZnCl ₂ foi adquirido de Xilong Chemical Co., Ltd. Água destilada foi usada em todas as experiências.

Preparação de Fe ₃ O ₄ Nanopartículas

Fe ₃ O ₄ nanopartículas foram preparadas através do método hidrotérmico, conforme relatado em [16]. FeCl ₃ · 6H ₂ O (1,35 g) e NaAc · 3H ₂ O (3,60 g) foram dissolvidos em 40 mL de etilenoglicol para formar uma solução homogênea e, em seguida, foi traduzido para uma autoclave de aço inoxidável forrada com teflon (capacidade de 100 mL), aquecida a 200 ° C durante 8 h. Após ter sido resfriado à temperatura ambiente, o produto resultante foi lavado com água desionizada e etanol por três vezes, respectivamente.

Preparação de MCMs

0,1 g Fe ₃ O ₄ nanopartículas, dosagem apropriada de glicose e 60 mL de água destilada foram adicionadas em um béquer de 100 mL e, em seguida, foram agitadas para fazer o Fe ₃ O ₄ nanopartículas homodispersas. A solução foi vertida para um autoclave de 100 mL e aquecida a 200 ° C durante 11 h. Os MCMs obtidos foram lavados duas vezes com água desionizada e etanol.

MCMs foram imersos em 40% ZnCl ₂ solução [17, 18] e, em seguida, foram secos em um forno de secagem a vácuo. Os MCMs sintetizados foram colocados em um forno tubérculo e aquecidos sob atmosfera de nitrogênio. Assim, foram obtidos os MCMs calcinados e ativados. Os MCMs resultantes foram lavados, usados 50 mL de água desionizada cinco a oito vezes até a concentração de Zn ²⁺ foi inferior a 0,05 mg / L, e os MCMs foram secos em um forno de secagem a vácuo para adsorção de sulfonamida.

Caracterização

Os MCMs foram caracterizados usando microscopia eletrônica de transmissão (TEM, Modelo Tecnai 12, Philips Co., Ltd., Holanda) e microscopia eletrônica de varredura de emissão de campo (FE-SEM, Modelo S-4800, Hitachi Co., Ltd., Japão). As propriedades magnéticas dos MCMs foram medidas à temperatura ambiente usando um magnetômetro de amostra vibratória (VSM, Modelo 7410, Lake Shore Co., Ltd., EUA). A adsorção de nitrogênio e o desempenho de dessorção foram realizados usando um analisador de área de superfície específico (Modelo Coulter SA3100, Beckman Co., Ltd., EUA). As áreas de superfície foram calculadas usando a equação de Brunauer – Emmett – Teller (BET). O potencial zeta de superfície foi medido por um analisador de potencial zeta (ZS90, Malvern Instruments, UK).

Procedimento de adsorção

Os experimentos de adsorção foram realizados em frascos cônicos de 50 mL em um agitador orbital de temperatura controlada (QHZ-98A, Taicang Bio-Instrument Manufacture Co., Ltd). Para reduzir a possibilidade de fotodegradação da sulfonamida, todos os frascos cônicos continham soluções de sulfonamida e dosagem apropriada de MCMs foram fechados com folha de alumínio e agitados em temperatura ambiente (300 K) em 120 rpm. Depois de terminada a adsorção, os MCMs foram separados da solução de sulfonamida por íman. A concentração de sulfonamida foi medida a 258 nm por um espectrofotômetro ultravioleta-visível (UV-vis, Modelo 759S, China) e capacidade de adsorção de MCMs ( Q _e , mg / g) foi calculado de acordo com a Eq. (1):
$$ {Q} _e =\ frac {\ left ({C} _0- {C} _e \ right) \ vezes V} {m} $$ (1)
onde Q _e é a capacidade de adsorção em equilíbrio (mg / g); C ₀ e C _e denotam as concentrações iniciais e de equilíbrio de sulfonamida (mg / L), respectivamente; V é o volume da solução de sulfonamida (50 mL); m é a massa dos MCMs adsorventes (mg).

O método de reutilização de MCMs

Para avaliar a reutilização dos MCMs, 1 g / L de MCMs foi adicionado à solução de 25 mg / L de sulfanilamida, na qual foi simulada sua concentração de drenagem da planta farmacêutica. A capacidade de adsorção dos MCMs foi calculada quando a adsorção atingiu o equilíbrio. O MCM absorvido pode ser separado e disperso em água destilada e dessorvido pela adição de 0,1 mol / L de NaOH até o valor de pH atingir 10,0, então ultrassom a 500 W por 10 min, e este processo foi repetido três vezes [19, 20]. Em seguida, os MCMs foram lavados com água destilada repetidamente até o pH =7. Em todos os experimentos, o ímã foi empregado para separar os MCMs da solução aquosa.

Resultados e discussão

TEM de MCMs

Os TEMs de Fe ₃ O ₄ nano / microesferas e MCMs foram mostrados na Fig. 1.

Imagens TEM. a Fe ₃ O ₄ nano / microesferas. b MCMs

Conforme mostrado na Fig. 1a, os tamanhos de Fe ₃ O ₄ nano / microesferas estavam em torno de 200 nm e dispersas uniformemente. Depois de Fe ₃ O ₄ nano / microesferas foram reagidas com glicose por método hidrotérmico, o carbono foi coberto na superfície de Fe ₃ O ₄ microesferas (Fig. 1b). Ao mesmo tempo, algumas microesferas de carbono foram formadas, o que está de acordo com trabalhos anteriores de Cakan et al. [21].

Espectro FT-IR e XRD de MCMs

O espectro FT-IR e XRD dos produtos resultantes Fe ₃ O ₄ nano / microesferas e MCMs foram mostrados na Fig. 2.

Espectro FT-IR e XRD dos produtos resultantes. a Espectro FT-IR (a:Fe ₃ O ₄ , b:MCMs). b Espectro de XRD de Fe ₃ O ₄

O Fe ₃ resultante O ₄ e os MCMs tiveram pico de adsorção próximo a 574 cm ⁻¹ , que era o pico característico de Fe ₃ O ₄ . Houve um amplo pico de absorção próximo a 3462 cm ⁻¹ para Fe ₃ O ₄ e MCMs, que sugeriram o Fe ₃ resultante O ₄ e MCMs tinham grupo funcional –OH. Os picos em 1701 e 1621 cm ⁻¹ foram a absorção de vibração de carbonila e alceno, que atribuiu à carbonização da glicose no método hidrotérmico.

Verificou-se que todos os picos de reflexão podem ser atribuídos à difração de (2 2 0), (3 1 1), (4 0 0), (4 2 2), (5 1 1) e (4 4 0 ) planos cristalinos de estrutura cúbica de Fe ₃ O ₄ (JCPDS no. 19-0629), que indicava a formação de nanopartículas de magnetita [22].

Área de superfície e volume poroso de MCMs

O N ₂ isotermas de adsorção-dessorção e sua distribuição de tamanho de poro Brunauer-Emmett-Teller (BET) dos MCMs preparados foram mostrados na Fig. 3, e seus parâmetros de área de superfície BET ( S _APOSTA ), volume de poro e tamanho de poro foram listados na Tabela 1.

Isotermas de adsorção-dessorção de nitrogênio e as distribuições de tamanho de poro de MCMs. a MCMs sem ZnCl ₂ impregnação. b MCMs calcinados a 550 ° C por 1 h sem ZnCl ₂ impregnação. c MCMs com ZnCl ₂ impregnação por 1 h foram calcinados a 550 ° C por 1 h. d MCMs com ZnCl ₂ impregnação por 1 h foram calcinados a 600 ° C por 1 h

Conforme mostrado na Fig. 3a, a curva de adsorção de MCMs sem ZnCl ₂ a impregnação e a calcinação pertenciam à isoterma de adsorção do tipo II, que geralmente apresentava material não poroso; o loop de histerese poderia ser atribuído ao tipo H2 de acordo com a nomenclatura IUPAC, o que implica que o volume poroso foi formado pelo empacotamento de grãos [23]. Ao mesmo tempo, a amostra na Fig. 3a possuía área de superfície baixa (223 m ² / g) e baixo volume poroso (0,082 m ² / g), embora tivesse um grande tamanho poroso (3,7 nm), o que confirmou que a porosidade era a porosidade de empacotamento, mas não a porosidade primária.

As amostras MCM na Fig. 3b-d foram calcinadas em alta temperatura e tinham isotermas de adsorção semelhantes. Como mostrado na Fig. 3, todas as curvas de isotérmica aumentaram rapidamente em baixa pressão relativa, o que implicava que havia microporos nas amostras MCM e facilitava a forte adsorção; enquanto em alta pressão relativa, essas curvas exibiram um platô, o que demonstrou que nenhuma adsorção adicional ocorreu, e essas curvas eram a isoterma de adsorção tipo I típica. No procedimento de adsorção-dessorção, apareceu um loop de histerese na alta pressão relativa. O fenômeno sugere a presença de microporos ou mesoporos e a alça de histerese pode ser classificada em tipo H4. Este tipo de loop de histerese geralmente aparece em carvão ativado [24]. Os dados de distribuição de tamanho de poro correspondentes calculados pelo método BJH mostraram que o tamanho de poro se distribuiu principalmente abaixo de 3-5 nm, o que apenas confirmou que grandes quantidades de mesoporos existem na superfície dos MCMs. Embora todas as três amostras de MCM tivessem a isoterma de adsorção semelhante ao carvão ativado, suas áreas de superfície e volumes porosos eram diferentes, conforme listado na Tabela 1.

Em comparação com as amostras MCM (c) e (d), as amostras MCM (b) tinham área de superfície muito menor (356 m ² / g) e volume poroso (0,175 cm ³ / g), que foram calcinados a 550 ° C por 1 h sem ZnCl ₂ impregnação. Portanto, pode-se concluir que ZnCl ₂ desempenhou um papel vital no aumento da área de superfície e volume poroso. Conforme relatado anteriormente, ZnCl ₂ é utilizado para ativar agentes no processo de preparação de carvão ativado e pode resultar na degradação do material celulósico e desidratação, o que pode causar charme e aromatização do esqueleto de carbono e criação da estrutura de poros [25]. Além disso, as amostras MCM (c) e (d) foram todas impregnadas por 1 h, e a única diferença foi a temperatura de calcinação, que fez com que a área de superfície e o volume poroso mudassem significativamente. Quanto mais alta a temperatura, maior a área de superfície e o volume poroso. Assim, as amostras MCM (d) foram escolhidas para as seguintes propriedades magnéticas e pesquisa de adsorção devido à sua maior área de superfície e volume poroso.

Propriedades magnéticas de MCMs

As propriedades magnéticas dos MCMs foram investigadas usando um magnetômetro de amostra vibratória (VSM), e seu ciclo de histerese de Fe ₃ O ₄ nano / microesferas (a) e MCMs calcinados à temperatura 600 ° C durante 1 h (b) foi mostrado na Fig. 4 que foi medido à temperatura ambiente (300 K) com VSM.

Propriedades magnéticas dos MCMs. ( a ) A magnetização de saturação do Fe puro ₃ O ₄ nano / microesferas. ( b ) A magnetização de saturação de MCMs

Conforme mostrado na Fig. 4, a magnetização de saturação do Fe puro ₃ O ₄ nano / microesferas era de 80,3 emu / g, que era menor do que 92,0 emu / g, a magnetização de saturação de Fe ₃ O ₄ [19], enquanto sua magnetização de saturação de MCMs foi de 42,3 emu / g, que era muito menos do que a do Fe ₃ puro O ₄ nano / microesferas e Fe em massa ₃ O ₄ . Esta diminuição acentuada indicou que havia muito carbono aderido à superfície do Fe ₃ O ₄ nano / microesferas. No entanto, os núcleos magnéticos em MCMs possuíam magnetização de alta saturação, o carbono que aderiu à superfície do Fe ₃ O ₄ as nano / microesferas quase não afetaram sua responsabilidade magnética. Sua magnetização e coercividade remanescentes foram consideradas zero, indicando Fe ₃ O ₄ nano / microesferas e MCMs eram superparamagnéticos, o que implicava que os MCMs poderiam ser controlados e separados pelo uso de campo magnético aplicado.

Isoterma de Adsorção

As equações de Langmuir e Freundlich foram comumente usadas no equilíbrio de adsorção para ilustrar a interação de adsorção, que foram listadas nas Eqs. (2) e (3) [26, 27]:
$$ \ frac {C _ {\ mathrm {e}}} {Q _ {\ mathrm {e}}} =\ frac {1} {Q _ {\ mathrm {m}} {K} _L} + \ frac {C_ { \ mathrm {e}}} {Q _ {\ mathrm {m}}} $$ (2) $$ \ ln {Q} _ {\ mathrm {e}} =\ ln {K} _F + \ frac {1} { \ mathrm {n}} \ ln {C} _ {\ mathrm {e}} $$ (3)
onde C _e (mg / L) é a concentração de equilíbrio de sulfonamida, Q _e (mg / g) é a quantidade de sulfonamida adsorvida por grama de MCMs adsorventes sob equilíbrio, Q _m (mg / g) é a capacidade de adsorção máxima teórica de MCMs para sulfonamida, e K _L (L / mg) é a constante que representa a afinidade no processo de adsorção de Langmuir; onde K _F é a constante empírica de Freundlich indicativa da capacidade de adsorção relativa dos MCMs, e 1 / n é a constante indicativa da intensidade da adsorção de Freundlich [27].

As isotermas de adsorção de Langumir e Freundlich foram mostradas na Fig. 5, e seus parâmetros de adsorção característicos estão listados na Tabela 2.

As isotermas de adsorção de MCMs. a Modelo de Langumir. b Modelo de Freundlich

Conforme mostrado na Fig. 5 e Tabela 2, houve uma relação linear nos modelos de isoterma de Langumir e Freundlich e não houve grande diferença nos dois modelos. No modelo de Langumir, a capacidade máxima teórica de adsorção de MCMs para sulfonamida foi Q _m =27,8551 mg / g. No modelo de Freundlich, os valores das constantes K _F e 1 / n foram calculados como sendo 3,0564 L / ge 0,476, respectivamente. Como o valor de 1 / n é menor que 1, isso indica uma adsorção favorável. Quanto ao valor do coeficiente linear ( R ² ) preocupou-se, em comparação com o modelo de Freundlich, o valor do coeficiente linear ( R ² ) do modelo de isoterma de Langmuir foi maior do que o outro, o que indicou que os dados de adsorção de equilíbrio se ajustaram melhor à isoterma de Langmuir.

Cinética de Adsorção

Para fornecer algumas dicas do processo de adsorção e sua relação entre os MCMs e sulfonamida e esclarecer ainda mais o tipo de adsorção, bem como os fatores de influência, dois modelos cinéticos, a equação de pseudo-primeira ordem e a equação de pseudo-segunda ordem, foram usado para estudar a cinética de adsorção de MCMs, que foram dadas pelas Eqs. (4) e (5) [28,29,30]:
$$ \ ln \ left ({Q} _e- {Q} _t \ right) =\ ln {Q} _e- {K} _1t $$ (4) $$ \ frac {t} {Q_t} =\ frac { 1} {K_2 \ vezes {Q_e} ^ 2} + \ frac {t} {Q_e} $$ (5)
onde Q _e e Q _t denotou a capacidade de adsorção de sulfonamida no estado de equilíbrio e no momento de t ; K ₁ (min ⁻¹ ) e K ₂ (g mg ⁻¹ min ⁻¹ ) são o módulo de adsorção de pseudo-primeira ordem e pseudo-segunda ordem, respectivamente. O gráfico linear de ln ( Q _e - Q _t ) versus t deu a inclinação de - K ₁ e uma interceptação de ln Q _e . Um gráfico de ( t / Q _t ) versus t deu uma inclinação de ( 1 / Q _e ) e interceptação de 1 / ( K ₂ × Q _e ² )

As curvas cinéticas e os parâmetros calculados dos modelos com seus coeficientes lineares ( R ² ) estão listados na Tabela 3.

Conforme mostrado nesta Tabela 3, o coeficiente de correlação na equação de pseudo-segunda ordem foi mais do que o do modelo de pseudo-primeira ordem e mostrou boa linearidade, o que indicou que a adsorção de sulfonamida por MCMs foi provavelmente cineticamente controlada como um reação de segunda ordem em vez de primeira ordem, e a etapa de limitação da taxa de adsorção pode incluir quimissorção.

Efeitos dos valores de pH na capacidade de adsorção dos MCMs

O valor natural do pH da solução de sulfonamida 25 mg / L foi 6,0. O valor de pH foi alterado de 4,0 para 10,0 ajustando com NaOH 0,1 mol / L e HCl 0,1 mol / L. Os efeitos dos valores de pH na capacidade de adsorção de MCMs foram investigados e os resultados são mostrados na Fig. 6.

Efeitos do pH na especiação de sulfanilamida e capacidade de adsorção de sulfonamida. a A especiação da sulfanilamida variou com o pH. b A capacidade de adsorção de MCMs variou com o pH

A capacidade de adsorção dos MCMs foi influenciada pela especiação da sulfanilamida e as cargas na superfície dos MCMs. Conforme mostrado na Fig. 6, a capacidade de adsorção de MCMs foi reduzida de 24,22 para 12,48 mg / g quando o pH foi aumentado de 4 para 12. O desempenho de adsorção mais alto em solução ácida do que em solução alcalina pode estar relacionado ao pKa da sulfonamida e potencial de ponto zero de MCMs. Quando o pH estava na faixa de 4,0 ~ 6,0 que estava na condição ácida, seu potencial zeta era de 2,96 mV, a superfície dos MCMs tinha carga principalmente positiva e a sulfanilamida existia principalmente por estado molecular natural (sulfonamida ⁰ ) ao mesmo tempo [28, 29]. Assim, a sulfonamida pode ser facilmente absorvida pelos MCMs, o que indica que os MCMs apresentam maior eficiência de remoção do que aqueles em condição alcalina; enquanto na condição alcalina, seu potencial zeta era - 4,01 mV, a carga positiva na superfície dos MCMs foi modificada para carga negativa e a especiação da sulfanilamida foi variada para negativa (sulfonamida ^- ), que levou ao efeito de repulsão eletrostática entre as espécies de sulfonamida e os MCMs devido ao mesmo tipo de cargas. Além disso, a sulfanilamida foi facilmente dissolvida na solução alcalina [30], o que a tornou mais tendência a se dissolver na solução do que a ser absorvida pelos MCMs. Portanto, a capacidade de adsorção diminuiu significativamente, o que implica que os MCMs podem ser dessorvidos de forma eficaz em solução alcalina, como pH =10.

Efeitos da temperatura e força do íon na capacidade de adsorção dos MCMs

Os efeitos da temperatura e força iônica (KCl como o regulador de íons) na capacidade de adsorção de MCMs foram investigados e os resultados estão listados na Tabela 4.

Conforme mostrado na Tabela 4, com o aumento da temperatura e da força iônica, sua capacidade de adsorção dos MCMs diminuiu, o que pode ser atribuído à competição de adsorção do KCl com a sulfonamida. A comparação da capacidade de adsorção de MCMs com outros absorventes usados para sulfonamida de soluções aquosas está listada na Tabela 5.

Esta comparação sugere que os MCMs podem servir como um absorvido alternativo na remoção da sulfonamida. Nas mesmas condições de adsorção, a capacidade de adsorção de MCMs e Fe ₃ resultantes O ₄ nanopartículas foi de 24,22 e 10,83 mg / g, respectivamente, o que significa que sua capacidade de adsorção de MCMs vem principalmente do carbono.

Reutilização de MCMs

A frequência de reutilização dos MCMs é exibida na Fig. 7a, e sua morfologia e microestruturas dos MCMs após reutilizados quatro vezes são mostradas na Fig. 7b.

As frequências de reutilização dos MCMs e sua morfologia após reutilização quatro vezes. a A frequência de reutilização. b A morfologia dos MCMs após reutilizados quatro vezes

Conforme mostrado na Fig. 7, a eficiência de remoção de adsorção foi de 94,28%, e sua capacidade de adsorção para sulfonamida foi calculada em 23,6 mg / g. Após ser lavado com solução diluída de NaOH e reutilizado, sua eficiência de adsorção foi diminuída com o aumento do número de reciclagem. As eficiências de remoção de adsorção obtidas foram 85,23, 81,17, 76,53 e 73,23% para a segunda, terceira, quarta e quinta adsorção, respectivamente, que correspondiam a 21,31, 20,29, 19,13 e 18,31 mg / g de capacidade de adsorção. Comparando a Fig. 7b com a Fig. 1b, a morfologia e as microestruturas dos MCMs após reutilizados quatro vezes não foram alteradas. Consequentemente, os MCMs podem ser reutilizados para a remoção da sulfanilamida.

Conclusões

Os MCMs possuindo responsabilidade magnética sensível e alta área de superfície foram sintetizados com sucesso por um método hidrotérmico fácil, e sua área de superfície específica e volume de poro atingiu até 1228 m ² / ge 0,445 m ³ / g, respectivamente. A adsorção de sulfanilamida por MCMs se ajustou bem ao modelo de isoterma de Langmuir e seguiu uma cinética de pseudo-segunda ordem. Depois de ser dessorvido com solução de NaOH, o adsorvente de MCMs pode ser reciclado. As principais conclusões do presente trabalho contribuirão para a concepção e síntese de novos absorventes e para uma melhor compreensão dos seus processos físico-químicos de adsorção.

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